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    【题目】如图所示，回答问题．

    （1）仪器a的名称是_____．

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物中含的物质化学式为_____，可用_____方法加以分离．

    （3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为_____．

    （4）实验室用4%的氢氧化钠溶液和二氧化锰制取氧气．若配制4%的过氧化氢溶液110g，需要质量分数为20%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）_____mL，在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、_____、装瓶并贴上标签．

    【答案】长颈漏斗 B KCl、MnO2 溶解、过滤、蒸发 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 220 稀释

    【解析】

    （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；

    （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是B，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，所以剩余物中含的物质化学式为KCl、MnO2，可用溶解、过滤、蒸发方法加以分离；

    （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

    （4）解：设需要质量分数为20%的过氧化氢溶液xmL，x×1.1g/cm3×20%＝110g×4%，x＝220mL，故需要质量分数为20%的过氧化氢溶液220mL。在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签。

    练习册系列答案
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    下列说法正确的是 ( )

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    C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

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    （3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。

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    （1）仪器①的名称_____

    （2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式_____

    （3）实验室可用装置B或C制取H2，C装置相对于B装置，优点有_____，使用G装置收集H2，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入

    （4）某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100%的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br相对原子质量80）

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑

    ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑

    若要通过上述方法制备8g的氧气，理论上需要溴化钙的质量为_____g，上述制备气体的方法中存在的缺点是_____（只写一点即可）

    （5）将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图装置进行探究

    ①实验室制取CO2的化学方程式为_____

    ②装置H、K中溶液变浑浊，I中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_____

    ③装置I的作用是_____

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    【题目】化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

    方案一：CuCuOCuSO4

    方案二：Cu CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]

    比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（　　）

    ①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率

    A. ②③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④

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    【题目】下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（ ）

    A. 由图1可知碳原子容易得到4个电子，可推测常温下碳化学性质活泼

    B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

    C. 图3中石墨在一定条件下转化为金刚石时碳原子排列方式发生了改变

    D. 图3中的C60是由60个碳原子构成的有机化合物

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    A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后H元素的化合价不变

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    A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

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    C. t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

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    【题目】根据下列实验装置图，回答问题。

    （1）写出图中仪器a的名称：_____。

    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____。

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