【题目】用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。常用两种方法治污,其一在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
(1)现用10000元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:
方法 | 物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格(元/t) | 除SO2的量/t |
A | 石灰石 | 100 | 90% | 200 | 0.288 |
B | 熟石灰 | 74 | 94% | 500 | 0.73 |
工业上多数采用方法B除SO2.其原因有两个分别是:_____;_____。
(2)取50g此炉渣(含24% CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请求出氯化钙和盐酸的相关数据,并在坐标图中画出相应的曲线图(纵坐标为氯化钙的质量,横坐标为盐酸的质量,标出曲线中必要的数据)。_____。
已知:①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【答案】石灰浆与二氧化硫接触更充分,吸收效果更好原料利用率高,所以除二氧化硫量较大 石灰乳经济效益高
【解析】
(1)根据吸收的效果和图中的数据分析回答;
(2)根据亚硫酸钙的质量及反应的方程式求出生成的氯化钙的质量和参加反应的稀盐酸的质量,再做出纵坐标为氯化钙的质量,横坐标为盐酸的质量的曲线。
(1)由表中的数据可知,工业上多数采用方法B除SO2.其原因有两个分别是:石灰浆与二氧化硫接触更充分,吸收效果更好,原料利用率高,所以除二氧化硫量较大;石灰乳经济效益高。
(2)亚硫酸钙的质量为50g×24%=12g
设生成的氯化钙的质量为x,消耗的盐酸的质量为y
解得:x=11.1g y=36.5g
由以上数据可做出生成的氯化钙与稀盐酸的质量关系图为:
故答为:(1)石灰浆与二氧化硫接触更充分,吸收效果更好原料利用率高,所以除二氧化硫量较大;石灰乳经济效益高。(2)见上图。
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【题目】以下是实验室制取气体的装置图,回答下列问题
(1)仪器①的名称_____
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式_____
(3)实验室可用装置B或C制取H2,C装置相对于B装置,优点有_____,使用G装置收集H2,气体应从_____(填“b”或“c”)端通入
(4)某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100%的理念,为了同时制备氢气和氧气,设计了如下的各步化学反应(Br相对原子质量80)
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑
若要通过上述方法制备8g的氧气,理论上需要溴化钙的质量为_____g,上述制备气体的方法中存在的缺点是_____(只写一点即可)
(5)将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是将气体通入下图装置进行探究
①实验室制取CO2的化学方程式为_____
②装置H、K中溶液变浑浊,I中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是_____
③装置I的作用是_____
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
C. t2℃时,将30g甲物质放入70g水中,所得饱和溶液的质量为100g
D. t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A. a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B. c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
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【题目】设计实验和数据分析是学习化学重要的能力。
①利用酚酞溶液和氢氧化钠溶液,合理设计一个实验证明同浓度的浓盐酸敞口放置比密封的浓度变小了。_____。
②乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为a,求a的取值范围_____。
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【题目】(5分)下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和 。
(2)指出图中的一处错误操作 。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)12%。
(3)配制时应选择 mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水。
(4)用上图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称:_____。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____。
(3)实验室制取氢气的化学方程式为_____,该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气,可通过盛有_____的F装置除去水蒸气,混合气体应从F装置的_____(填“①”或“②”)口通入。
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气,应选择的发生装置是_____,收集装置是_____。
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【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,E是硒元素在元素周期表中的信息,请回答下列问:
(1)图中A、B、C、D四种粒子中属于原子的是_____(填字母).
(2)E中硒元素的相对原子质量是_____.
(3)写出下图中一种金属单质在空气中生成致密氧气膜的反应方程式_____.
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【题目】小明同学绘制了如图甲所示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线,依据图甲、图乙回答下列问题:
(1)在t1℃时,X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是_____.
(2)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐”.据此你认为图甲中_____(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
(3)如图乙所示,20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A,若Z的饱和溶液中有部分溶质析出,则加入的固体A可能是_____;将Z的饱和溶液换为X的饱和溶液,重复上述实验操作,若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出,则加入的固体物质A可能是_____.
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