Question

【题目】某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验 I 和 II 可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是_____。

②通过观察到实验III 的现象可得出的结论是_____，该反应的化学方程式为_____。

③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们实验所用金属 X、Y 溶液分别是_____。

④小组同学又将一定量的锌粉加入含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液。则固体中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈 铜比银活泼 Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2 Fe/CuSO4（或Cu/H2SO4） Ag、Cu Zn(NO3)2、Mg(NO3)2

【解析】

①实验中可观察到实验 II 比实验 I反应剧烈，不同的金属与同样的酸反应，反应越剧烈，说明金属的活动性越强，故填实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧。

②将铜片放到硝酸银溶液中，可观察到铜片上出现银白色固体，说明铜的活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来，故填铜比银活泼；

铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

③上述三个实验不能够验证铁和铜活动性的强弱，要验证铁和铜活动性的强弱，可选择的方法是验证铜能不能与酸反应，或铁能否置换铜盐溶液中的铜即可，所以选择的药品是Fe/CuSO4或Cu/H2SO4，故填Fe/CuSO4（或Cu/H2SO4）。

④铜盐溶液都呈现蓝色，由题文充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液可知，AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，被还原为金属单质，所以固体中一定含有Ag、Cu，故填Ag、Cu；

锌的活动性比镁弱，不能与Mg(NO3)2反应，锌与AgNO3、Cu(NO3)2反应后均生成Zn(NO3)2，所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，故填Zn(NO3)2、Mg(NO3)2。