练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，正确的是

    A. 反应前后，分子种类不变B. 若D为单质，则C、D质量比为9:14

    C. 该反应一定为置换反应D. 该反应中，一定有元素化合价改变

    【答案】D

    【解析】

    A、根据质量守恒定律，反应前后，分子种类改变，故A不正确；

    B、若D为单质，则D一定就是N2，则反应方程式为，则C、D质量比为（6×18）：（2×14×2）=27：14，故B不正确；

    C、由于各物质的计量关系不确定，所以不能确定D物质的成分，反应式除了可以为上述反应外，还可以是（当然还可能是其他反应），所以该反应不一定是置换反应，故C不正确；

    D、由该反应，O2中O元素的化合价为0，H2O中O元素的化合价为-2，一定有元素化合价改变，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．

    （1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

    （2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。

    （3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

    （4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。

    （5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

    已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4　；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

    求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示。

    燃料

    燃烧产物质量/g

    CO2

    SO2

    汽油

    2900

    5.0

    天然气

    2500

    0.1

    煤

    2500

    11.0

    ①其中较清洁的燃料是______，使用______做燃料时最易形成酸雨。

    ②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下图所示。则该反应的化学方程式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A、B、C、D、有如图所示的转变关系：

    （1）写出A、E两种物质的化学式：A_____，E_____。

    （2）写出①和③反应的文字表达式并指出化学反应的基本类型：

    ①_____，属于_____反应；

    ③_____，属于_____反应。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。分析并回答问题。

    （1）影响固体物质溶解度的因素有温度和_________________。

    （2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。

    （3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）。

    ①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________。

    ②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是重要的化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备绿矾、硫酸亚铁铵（如下图）。

    已知：

    （1）废铁屑中含有FeS等杂质，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，生成的H2S气体有毒。

    （2）在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

    （3）硫酸亚铁易被氧气氧化为硫酸铁，影响硫酸亚铁铵的等级。

    请回答下列问题：

    实验一：制备绿矾：

    图Ⅰ中仪器①盛放的液体是_____，除了发生的反应FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑外，还发生的另一个反应的化学方程式是_____。广口瓶的作用是_____，烧杯中主要的反应是CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫酸铜溶液的作用是_____；此处烧杯中的导管最好换成多孔球泡，目的是_____。

    实验二：制备硫酸亚铁铵：

    如图Ⅱ。实验步骤如下：

    ①连接仪器,_____

    ②制备FeSO4溶液:先关闭止水夹A，再打开止水夹_____，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中。其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____，此过程中氢气的作用是_____。

    ③制备硫酸亚铁铵：待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_____，打开止水夹_____，不久会看到锥形瓶中的液体被压入饱和硫酸铵溶液中，放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体。

    实验三：对所制得的硫酸亚铁铵样品进行加热

    温度与TG%的关系如图所示，已知，200℃以前只有结晶水失去。[Mr(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)=392]，已知：TG%=×100%。

    TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是_____。试计算AB段物质的化学式_____（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与盐酸是否恰好完全反应”进行探究，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

    （实验探究）

    （1）方案一：甲同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为_____色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

    ①请指出如图操作中的错误_____。

    ②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式_____。

    （2）方案二：乙同学按照下面的方案进行实验证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，再滴加无色酚酞试液，充分振荡

    没有明显现象

    二者恰好完全反应，溶液显中性

    （实验反思）

    ①方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____（写出化学方程式）。

    ②有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。为此，还需要选择_____（填一种试剂），再进行实验即可。

    （3）某化学兴趣小组为了测定某工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不参与反应)，请计算：废水中硫酸的质量分数。_____

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

    （1）写出图中编号仪器名称：①_____。

    （2）用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_____。若用装置B制取氧气则反应的化学方程式为_____，装置B和装置C比较优点是_____。

    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，整套装置导管接口的正确连接顺序是a→_____（依次填导管接口，用a、b、c…表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

    （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式________

    （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _______________

    （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是__________________

    （4）实验开始前以防发生爆炸，应该______________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案