【题目】1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表所示。
燃料 | 燃烧产物质量/g | |
CO2 | SO2 | |
汽油 | 2900 | 5.0 |
天然气 | 2500 | 0.1 |
煤 | 2500 | 11.0 |
①其中较清洁的燃料是______,使用______做燃料时最易形成酸雨。
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下图所示。则该反应的化学方程式为______。
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【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度:
(1)从表中数据可以看出,温度对_____的溶解度影响不大。
(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在____(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式_____。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四:
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B 副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是___。
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【题目】已知甲、乙、丙、丁分别是初中化学中常见的四种不同类别的物质,相邻两种物质可发生化学反应,生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略)。其中乙是应用最广的金属,丙是蓝色溶液,丁中含有钠离子,B是气体,D是不溶性碱。
(1)写出乙的化学式_____;
(2)若C是一种盐,则其溶液的颜色为_____;
(3)甲所属的物质类型为_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”);
(4)若丙由三种元素组成,试写出丙与丁反应的化学方程式_____;
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【题目】根据下列装置图回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____;如用E装置收集氧气,当观察到_____时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。实验室用电石(CaC2块状固体)与水反应来制取乙炔气体,应选用的发生装置是_____。
(4)小明同学用B、C装置组合制取二氧化碳,当用燃着的小木条放在C装置瓶口时,发现小木条始终不熄灭,说明气体没有集满,可能的原因是_____。
(5)检查F装置气密性的方法是:当把针筒中的活塞内推后,静置观察,若看到_____,说明气密性良好。
(6)实验室用锌与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氢气,可将制得的气体先通过盛有________的洗气瓶,再通过盛有_____的洗气瓶。
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【题目】实验室常会产生含硫酸的废水(假定废水中只含有硫酸),需经处理至中性,某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是_____。
(2)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。
①计算m(NaOH)=_____g,V(H2O)_____mL(水的密度近似为1.0gmL﹣1)。
②称取氢氧化钠:调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量然后_____(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
A 向烧杯中加氢氧化钠固体
B 按需要添加砝码、移动游码
③量取水;④溶解;⑤转移。
(3)定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象,兴趣小组同学设计了如图所示实验:
在锥形瓶中加入10g上述(2)中配制的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴定管(滴定管为一细长的管状容器,一端具有活栓开关,其上具有刻度指示量度)慢慢滴入废水,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答:
①酚酞溶液的作用是_____。
②边滴加废水,边不断振荡的目的是_____。
③当滴定管中废水读数为20mL时,锥形瓶溶液中一定存在的阳离子有_____(填离子符号)。
④当b中溶液颜色恰好变为无色时,共用去了废水10mL,则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是_____。
(4)兴趣小组同学在滴加废水一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,它的可能原因是_____。请用化学方程式表示其变质的原因_____;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案:_____。
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是______。
(查阅资料)SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是______。
(2)乙同学认为是SO2,则需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。
(3)实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案(浓H2SO4用于干燥气体),排除和验证猜想的气体。
(实验探究)实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是______。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
C装置中发生反应的化学方程式______。
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______。
(思维拓展)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______。
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【题目】请在横线上用恰当的化学用语表示:
(1)5个氮分子_____;
(2)3个镁原子_____;
(3)钠离子_____;
(4)水中氧元素的化合价为﹣2价_____;
(5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子_____;
(6)某一麻醉剂由N和O两种元素组成,且每个分子中含有2个N原子和1个O原子,该麻醉_____。
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【题目】下图是某反应的微观示意图,关于该反应的说法中,正确的是
A. 反应前后,分子种类不变B. 若D为单质,则C、D质量比为9:14
C. 该反应一定为置换反应D. 该反应中,一定有元素化合价改变
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【题目】如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,其变化趋势如图所示,下列推理合理的是( )
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A. 100g水里最多能溶解KNO331.6g
B. 表示NaCl的溶解度曲线是甲
C. 温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间
D. 不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数增大
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