Question

【题目】化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图

①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．

②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为　　 （填化学式）．

（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　．

Answer 1

【答案】（1）①4.9g ②Na2SO4、NaOH （2）偏高 BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应

【解析】

（1）由图可知，加入20gNaOH溶液时，溶液的pH=7，表明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则参加反应的氢氧化钠的质量=20g×20%=4g

设废水中硫酸的质量为x

98：80=x：4g

x=4.9g

答：废水中硫酸的质量为4.9g。

（2）由图可知，当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，故填Na2SO4、NaOH。

（3）氯化钡溶液既可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，消耗的氯化钡溶液的质量较多，所以会导致测定结果偏高，故答案为偏高，BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应。