Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

 

g，水的质量为

 

g；②称取；③量取；④溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用

 

（填仪器名称）搅拌，目的是

 

；⑤转移．
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后
溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

 

g时，反应恰好
完全进行．
②试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶液中溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%；
玻璃棒的用途有引流、转移物质、搅拌等；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量；
根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数、稀盐酸的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质质量分数．

解答：解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：50g×8%=4g，
需要水的质量为：50g-4g=46g，
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率．
故填：4；46；玻璃棒；加快溶解的速率．
（2）①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，温度不再升高，即反应恰好
完全进行．
故填：20．
②设该稀盐酸中溶质的质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
20g×8%  x

40

20g×8%

=

36.5

x

，
x=1.46g，
该稀盐酸中溶质的质量分数为：

1.46g

20g

×100%=7.3%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量，能使溶液温度升高，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，不再放出热量，即温度不再升高，要注意理解．