Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g．
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质都是60g的饱和溶液（溶液中 均无晶体剩余）的温度降到t₁℃时，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是______＞______＞______；此时所得溶液质量大小关系是______＞______＞______．

Answer 1

解：（1）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=B＞C；
（2）t₁℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30gA，所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g；
（3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以若将t₂℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，AB会析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t₂℃时相同；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，降温至t₁℃时B的溶解度大于A，A的溶解度小于t₂℃时C的溶解度，所以此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A；所以将t₂℃时A、B、C三种物质都是60g的饱和溶液（溶液中 均无晶体剩余）的温度降到t₁℃时，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小关系BCA，C无溶质析出，则溶液质量不变，A的溶解度变化大，析出晶体多，则剩余溶液质量小；
故答案为：（1）A=B＞C；（2）65；（3）BCA；CBA．
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；
（2）据该温度下物质的溶解度分析解答；
（3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
点评：明确溶解度曲线的意义，并会应用分析解答相关问题才能正确解答．