Question

水在实验室和日常生活中有很多用途．
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂．
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是

 

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是

 

；P点表示的含义是

 

．
（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的

 

（填字母）．
A．氧化钙    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要．
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

[资料卡：石灰水中的溶质是一种碱--Ca（OH）₂]
（4）已知气体A是密度最小的气体，B是一种碱，D是一种酸．写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：

 

．
（5）B的化学式为

 

．
（6）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl₂和气体A在两处逸出并分别收集、储存．
①已知20℃，S（NaCl）=36g，则室温下，68kg饱和食盐水中溶质的质量为

 

．
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71kg时，列式计算生成的B的质量．

 

．
③0.71kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D．若酸D中的溶质质量分数为36.5%，则其中水的质量为

 

．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,溶解时的吸热或放热现象,固体溶解度曲线及其作用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,物质的相互转化和制备,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶解度以及饱和溶液和不饱和溶液的知识分析解答，根据氯化钠饱和溶液电解的知识以及溶解度的知识解答即可．

解答：解：Ⅰ（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液，故填：甲；
（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故填：N，在30℃时M和N的溶解度相等．
（3）甲中盛有的是M，M的溶解度随温度的升高而增大，要使小烧杯内有固体析出，则是温度降低，硝酸铵溶于水温度降低，故填：D；
Ⅱ（4）氯化钠的饱和溶液电解生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成的是盐酸，盐酸与铝反应生成氯化铝和氢气，故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（5）B是氢氧化钠，故填：NaOH；
（6）①已知20℃，S（NaCl）=36g，则室温下，68kg饱和食盐水中溶质的质量=

36g

36g+100g

×68kg=18Kg，故填：18Kg．
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71kg时，设生成氢氧化钠的质量为x
2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                80         71
                x          0.71kg

80

71

=

x

0.71kg

故填：

80

71

=

x

0.71kg

；
③0.71kg氯气和A完全反应生成气体C，设生成的氯化氢的质量为y
Cl₂+H₂

点燃  .

2HCl
71          73
0.71kg       y

71

73

=

0.71kg

y

 y=0.73kg
酸中氯化氢的溶质质量分数为36.5%，则溶液的质量为：0.73kg÷36.5%=2kg，其中水的质量为2-0.73kg=1.27kg
故填：1.27kg．

点评：本题考查的是溶液的知识以及氯化钠饱和溶液的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．