Question

【题目】根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸g（保留一位小数），配置时应选用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取．
（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数： 取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
气体质量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）27.0；50mL
（2）解：无论10g的样品是纯的碳酸钙还是氢氧化镁，完全反应需要的盐酸都不超过10g，所以盐酸是过量的．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳，当气体质量不再改变，说明碳酸钙已经反应完全，所以4分钟后反应已完全；

设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

，x=7.5g

该水垢中CaCO3的质量分数为： ×100%=75%

答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%．

【解析】解：（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，

所需盐酸质量= =27.0g，体积为27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，选用50mL的量筒；

答：（1）27.0，50mL；

（1）根据稀释时溶质的量不变计算盐酸的质量，并求出体积，选择所需量筒；（2）根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化镁与盐酸反应生成的时氯化镁和水，不生成气体，根据表格提供的数据即可求得碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的含量．