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    9．水是重要的资源．

    （1）如图1为电解水的装置，A试管中的气体是氢气．通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
    （2）如图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
    ①图中a点表示的含义是t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等．
    ②20℃，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解．若要提高该溶液中溶质的质量分数，其方法是升高温度．
    （3）20℃，按图3实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是117：693（或13：77）．

    分析 （1）根据电解水的实验进行分析解答，与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
    （2）①根据溶解度曲线的含义来分析；
    ②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，向100g水中加入50g KNO3，所得溶液为饱和溶液，且底部有未溶的硝酸钾，结合硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势分析；
    （3）根据化学方程式利用氢氧化钠的质量求出氯化钠的质量，再用反应后溶液的质量减去氯化钠的质量便得到溶剂的质量，进而求质量比．

    解答 （5分）
    解：（1）根据电解水的实验进行分析解答，与电源负极相连的试管中产生气体较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
    （2）①图中a点表示的含义是：t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；
    ②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，向100g水中加入50g KNO3，所得溶液为饱和溶液，且底部有未溶的硝酸钾，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此，若要提高该溶液中溶质的质量分数，可用升高温度的方法，使未溶的硝酸钾溶解；
    （3）设生成氯化钠的质量为x
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40       58.5
    8g        x
    $\frac{40}{8g}$=$\frac{58.5}{x}$
    解得：x=11.7g
    水的质量为：8g+73g-11.7g=69.3g
    溶质和溶剂的质量比是：11.7g：69.3g=117：693=13：77．
    故答案为：（1）氢气；氢元素和氧元素；（2）①t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；②升高温度；（3）117：693（或13：77）．

    点评 本题主要考察电解水试验、溶解度曲线及根据化学方程式的计算等内容，难度较大

    练习册系列答案
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