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    18．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）石膏中S的化合价是+6．
    （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
    （3）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体和生成氯化铵．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低氯化铵的溶解度，有利于析出氯化铵固体，并生成硫酸钾，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙（写一种）．

    分析 （1）根据化合价代数和为零进行分析；
    （2）根据玻璃棒搅拌可以加速反应的发生进行分析；
    （3）根据（NH4）2SO4与KCl反应的特点分析反应的基本类型，根据浓氨水易挥发分析对硫酸钾溶解度的影响、反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因进行分析；
    根据反应过程中既可以作反应物，也可以作生成物的物质可以循环利用进行分析，

    解答 解：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以硫显+6价；
    （2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
    （3）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，满足复分解反应的条件，属于复分解反应，由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；通过反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙
    故答案为：（1）+6；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）复分解反应；降低氯化铵的溶解度，有利于析出氯化铵固体，并生成硫酸钾；浓氨水易挥发； 碳酸钙．

    点评 本题主要考查了物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．

    练习册系列答案
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    4．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4．请回答：
    （1）每个帕拉米韦分子中含4个氮原子．
    （2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为64g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是重要的资源．

    （1）如图1为电解水的装置，A试管中的气体是氢气．通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
    （2）如图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
    ①图中a点表示的含义是t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等．
    ②20℃，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解．若要提高该溶液中溶质的质量分数，其方法是升高温度．
    （3）20℃，按图3实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是117：693（或13：77）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程

    （1）粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中使用频率最多的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在上述流程⑤中的作用是防止局部过热 使液滴飞溅．
    （2）蒸发皿蒸发时程中液体飞溅会导致产率偏低（偏低或偏高）；
    （3）如果用所得的精盐来配制0.9%的生理盐水，下列可能造成误差的原因有ABC（填字母序号）．
    A．所得的精盐不纯         B．配制溶液的烧杯用水润洗没干
    C．用量筒量水时仰视读数        D．用天平称量精盐时左物右码．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是甲烷．
    （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
    （3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地的特色菜，出锅不能用不锈钢盆具盛装，主要原因是汤汁有较强的酸会与铁制品反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在13g锌粉中加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2g溶液，生成铜是多少g？则反应前硫酸铜的溶液质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．
    （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水共同作用才会生锈．

    （2）“取暖片”中的氯化钠作用是②（填序号）
    ①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途
    （3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
    Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：
    反应时间t0t1t2t3t4
    烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5m
    ①表格中m的值为25.5克；②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为5.6克
    Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
    ①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是排净装置内的空气．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果偏小（填“偏大”、“偏小”）．
    ②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    ③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．三位同学在课外活动中，对同一混合某溶液进行了检验，分别得到检验的结果如表所示．阅读表格，下列说法不正确的是（　　）
    同学溶液中检验出的物质
    小明Na2SO4，Na2CO3
    小红Na2SO4，BaCl2，Na2CO3
    小军Na2SO4，NaCl，Na2CO3
    A．由于BaCl2和Na2SO4、Na2CO3均不共存，所以小红的结论一定是不正确的
    B．小明在溶液中加入了足量的稀硝酸，其目的是检验CO32-的存在并将其除去
    C．小明接下来在溶液中加入了足量的Ba（NO3）2溶液，用来检验是否存在SO42-，并将产生的沉淀完全过滤
    D．小军同学在被测溶液中加入了足量的BaCl2溶液，过滤后在滤液中加入硝酸银溶液后发现有白色沉淀，说明原溶液中含Cl-，则小明的结论也是错误的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．某固体样品8克，经分析只含铜和氧两种元素，测得铜元素质量为7克，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法错误的是（　　）
    A．固体样品可能是由Cu和Cu2O组成
    B．固体样品可能是由CuO和Cu2O组成
    C．固体样品可能是Cu和CuO
    D．固体样品可能是由Cu、CuO和Cu2O组成

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