【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体,B和C反应可形成蓝色溶液,D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出化学式:B_______ 、D_______。
(2)写出 C的一种可能性物质_______。
(3)写出 E→D的化学方程式为_______。
(4)写出上述反应中属于置换反应的方程式_______。
【答案】CuO Ca(OH)2 盐酸或硫酸 CaO+H2O═Ca(OH)2 H2+CuOCu+H2O
【解析】
A是通常状况下密度最小的气体,所以A是氢气,D在农业上可用来改良酸性土壤,所以D是氢氧化钙;氢气和E可以相互转化,所以E是水;B会与氢气反应,所以B是氧化铜,B和C反应可形成蓝色溶液,C是酸,可以是盐酸或硫酸,经过验证,推断正确。
(1)B是氧化铜,化学式是CuO,D是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;故填:CuO;Ca(OH)2;
(2)C是酸,可以是盐酸或硫酸;故填:盐酸或硫酸;
(3)E→D是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,反应的方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2;故填:CaO+H2O═Ca(OH)2;
(4)A与B反应是氢气和氧化铜在高温条件下反应生成铜和水,该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物,属于置换反应。故填:H2+CuOCu+H2O。
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【题目】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化,进行以下实验:
(探究一)盐酸与氢氧化钠的反应
(1)写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式:_________________________________。
(2)甲同学设计实验:向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸,用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理,其理由是_________________________。
(3)丙同学设计了如下三组实验,请你帮助他完成实验方案:
实验编号 | 实验方案 |
实验1 | 向20mL 4%盐酸中倒入20mL水,测定稀释前后溶液的温度。 |
实验2 | 向20mL 5%氢氧化钠溶液中________________,测定稀释前后溶液的温度。 |
实验3 | _______________________________________________________________。 |
(4)丙同学观察到的实验现象是:实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和,由此你能得出的实验结论是①____________;②____________。
(探究二)盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。
下图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器,分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL 13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。
曲线①为水+13.7%盐酸温度变化曲线
曲线②为饱和碳酸氢钠溶液+13.7%盐酸温度变化曲线
实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大,可忽略不计,据此回答下列问题:
(5)18.0秒后,曲线①逐渐下降的原因是____________________________________;
(6)比较曲线①和曲线②,你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,其理由是_________________________。
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
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【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下
已知:①反应I的化学方程式:;②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100 °C时开始分解。
(1)反应I属于基本反应类型中的__反应。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_____。该反应需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3 粗产品中将混有_____(填化学式)。
(3)MnCO3粗产品表面附着有杂质__(填化学式);验证完全除去该杂质的操作,取样品少许,向其中加入___,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的___(填化学式)溶液,观察到__。
(4)为获得高纯MnCO3,需选择干燥的条件是__(填字母)。
A 低温 B 高温 C 高于100 °C
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【题目】如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.甲和丙的溶解度相等
B.在t2℃时,将28g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量为78g
C.将t2℃时,甲和乙的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体比乙多
D.将t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
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【题目】已知A﹣E分别是五种不同类别的物质,A的俗名为熟石灰,它们之间存在如图所示的关系(“﹣”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请按要求回答下列问题。
(1)A物质的一种用途是_____。
(2)A和B反应的化学方程式是_____。
(3)A与C反应的微观实质是_____。
(4)D→E的化学方程式是_____。
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【题目】下列图象一定不能正确反映其对应关系的是( )
A.某温度下,向一定量的氯化钠溶液中不断加入水 | B.向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液 | C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 | D.向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中,逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸 |
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【题目】要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气,请回答下列问题
(1)用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g;
(2)配制溶液时,用玻璃棒不断搅拌,玻璃棒的作用是_______________;
(3)取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应,生成氢气的质量为_________g。
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【题目】不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B. t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g
C. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
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