【题目】在图中的烧杯中盛有65℃的热水,杯底放有一小粒足够量的白磷,然后将一支有刻度的空试管垂直插入烧杯中,试管口罩住白磷。(已知白磷熔点 44℃,着火点为 40℃)。
(1)写出实验过程中发生的现象_。
(2)该实验说明了_。
【答案】试管口罩住的白磷燃烧,产生大量的白烟,热水进入试管,进入热水的体积约占试管容积的五分之一。 可燃物要燃烧除了温度达到着火点外,还需与氧气接触;同时还证明了空气中氧气含量约占空气体积的五分之一。
【解析】
(1)实验过程中,当用空试管垂直插入烧杯中,试管口罩住白磷时,白磷燃烧,产生大量的白烟,热水进入试管,进入热水的体积约占试管容积的五分之一。
(2)当用空试管垂直插入烧杯中,试管口罩住白磷,使白磷与空气接触,白磷燃烧,说明可燃物要燃烧除了温度达到着火点外,还需与氧气接触;反应停止后,由于消耗了氧气,压强减小,热水进入试管,氧气约占空气体积分数的1/5,故进入热水的体积约占试管容积的五分之一,说明空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)如图中,A、B、C、D、 E是五种微粒的结构示意图,请回答下列问题:
①属于金属元素的是_____________(填标号,下同)。
②A、B、C、D、E所示微粒共表示__________种元素。
③与A的化学性质相似的微粒是__________________。
④B和C两种元素组成的化合物为_________________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙、丁表示四种物质,在高温条件下,甲和乙反应生成丙和丁,微观示意图如图所示。
①反应后,生成丙和丁两种微粒的个数比为__________________。
②若有3g丁生成,参与反应的甲质量为_________________g
③下列结论中,正确的有__________________。
A 甲的化学式CH4
B 反应前后各元素化合价均发生改变
C 反应前后分子的个数没有改变
D 丁是单质
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】空气是一种重要的资源。
(1)下列属于空气污染物的是________(填字母)。
A 臭氧 B 二氧化氮C PM2.5D PM10
(2)氢气是清洁能源,写出氢气燃烧的化学方程式_____________________。
(3)食品包装中充氮气可以防腐,是由于氮气_______________________________。
(4)同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计,如图可表示空气微观模型的是________(填字母)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。
[对比实验]
编号 | 操作 | 现象 |
甲 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 无明显现象 |
乙 | 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
丙 | 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 | 铝丝表面析出红色固体 |
(1)比较实验乙和实验_______________(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是____________________。
[猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 | 现象 | 结论 | 推论 |
(1)向一支试管中再加入NaCl固体 | 铝丝表面析出红色固体 | 氧化铝薄膜被破坏 | Na+或___________能破坏氧化铝薄膜 |
(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 | ___ | 氧化铝薄膜未被破坏 | Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜 |
[结论与反思]得出结论:前述猜测___(填“正确”或“不正确”)
[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与______________接触(填一种即可)
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃,则 T 的取值范围为_________ 。
(2)现有含有少量甲的乙固体,若要通过结晶法进行提纯(甲与乙不发生反应),现有下列实验步骤可供选择:
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热,用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为:__________(按顺序选填编号)
(3)T4℃时,取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液,恒温蒸发一定质量的水(析出晶体均不含结晶水),剩余溶液质量大小关系为:甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。
(4)已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水,在T2℃以上析出的晶体不含结晶水, 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时,析出晶体质量相等,则三种温度下丙(指无水物)的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为:__________________(选 填编号)。
a S1>Sa>Sb
b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa
d Sb>S1>Sa
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【题目】原子M的结构示意图如下,关于该原子的说法正确的是( )
A.x可以是10
B.M为非金属元素
C.原子M在化学反应中不易得失电子
D.原子M与氧原子形成的氧化物的化学式是MO
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末,广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红的一种工艺如下。
(1)“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为_____(填化学式)。
(2)“酸溶”过程中加入的酸是_____(填化学式)。
(3)“操作A”的名称是_____。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外,还生成_____气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式:4FeCO3+O2_____。
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【题目】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. d点溶液中含有两种溶质
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是 ( )
A. t1 ℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B. t2 ℃时,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
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