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    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。


    （1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为_________ 。

    （2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

    ①取一定质量水将固体溶解

    ②充分冷却后过滤

    ③趁热过滤

    ④加热蒸发至有大部分晶体析出

    ⑤加热蒸发至溶液接近饱和

    ⑥停止加热，用余热将溶液蒸干

    ⑦用少量水洗涤晶体并烘干

    合理的操作顺序为：__________（按顺序选填编号）

    （3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。

    （4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________（选 填编号）。

    a S1>Sa>Sb

    b S1>Sa=Sb

    c S1>Sb>Sa

    d Sb>S1>Sa

    【答案】 ①④②⑦ 甲>乙>丙 a

    【解析】

    （1）当温度T <T1时，三种物质溶解度关系为乙>丙>甲；当温度T1<T<T3时，三种物质溶解度关系为甲<乙<丙；当温度T3<T时，三种物质溶解度关系为丙<乙<甲。故三种物质溶解度关系为甲<乙<丙，则 T 的取值范围为T1<T<T3。

    （2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙。因为乙的溶解度受温度变化影响较小，而甲的溶解度受温度变化影响较大，应采用蒸发结晶法提纯。先用一定量的水进行溶解，加热蒸发至有大部分晶体析出，充分冷却后过滤得到乙晶体，用少量水洗涤乙晶体并烘干，故选①④②⑦。

    （3）因为甲、乙剩余溶液质量相等，则蒸发减少的溶液质量也相等，已知在T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么在相同质量的甲、乙饱和溶液中，甲含溶质多，含溶剂少，而乙含溶质少，含溶剂多，故析出晶体的质量甲大于乙；丙剩余溶液质量最多，则蒸发减少的溶液质量最少，且在T4℃时，丙的溶解度最小，故析出晶体最少。所以析出晶体质量大小关系为甲>乙>丙。

    （4）将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，剩余溶液质量也相等。因为降温析出晶体含有结晶水，而升温析出的晶体不含结晶水，则经过降温后析出晶体后溶液含丙质量多，溶液的质量分数大，升温析出晶体后溶液含丙质量少，溶液的质量分数小，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系式：，则Sa>Sb；而T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体，则S1最大。故选a。

    练习册系列答案
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    （1）反应①的化学方程式为_______________。

    （2）写出反应⑥的化学方程式:______________。

    （3）写出L的化学式______。

    （4）写出反应④的化学方程式:_______________。

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    A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

    B. c物质微溶于水

    C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

    D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

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    B.要使实验成功，导管不宜过长

    C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气

    D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足

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    【题目】在图中的烧杯中盛有65℃的热水，杯底放有一小粒足够量的白磷，然后将一支有刻度的空试管垂直插入烧杯中，试管口罩住白磷。（已知白磷熔点 44℃，着火点为 40℃）。

    （1）写出实验过程中发生的现象_。

    （2）该实验说明了_。

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    【题目】从图中获取的信息正确的是（　　）

    A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大

    B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小

    C.60℃时，硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中，均能形成饱和溶液

    D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在做“金属与酸反应”实验时，同学们对影响“稀盐酸与金属反应的速率的因素”产生了兴趣。对此，同学们选择了打磨过且粗细长度相同的铁丝、锌丝与等体积的稀盐酸完全反应，设计子以下5组对比实验进行了探究。

    [设计实验]

    实验

    所用金属

    稀盐酸中溶质的质量分数/%

    温度/°C

    从反应开始到收集 10mL氢气所用的时间/s

    1

    铁丝

    5

    20

    450

    2

    铁丝

    8

    20

    240

    3

    铁丝

    10

    20

    115

    4

    铁丝

    10

    30

    65

    5

    锌丝

    10

    30

    43

    [数据分析]通过上表数据可知稀盐酸与金属反应的速率和金属的种类、____、_____有关。

    （1）锌与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

    （2）由实验1、2、3可得出的结论是____________。

    [反思交流]

    通过该实验还可知，铁与锌的金属活动性强弱程度是_____。请再写一种比较铁和锌活泼性的方法________。

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    下列说法中错误的是（ ）

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