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    20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显(　　)。

    A．蓝色      B．紫色      C．红色      D．无色

    A

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    [工艺流程示意图]
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    上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    [讨论交流]
    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
     
    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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    下列说法正确的有
     
    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    [查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标项目 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    [实验探究]按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）选择右图装置A进行实验的原因
     
    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式
     
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    [交流讨论]
    甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
     
    ．
    （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
    [探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
     
    （要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．
    【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；
    （2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；
    （3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．（用m、n的代数式表示）
    【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
     
    ；把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．
    （2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是
     
    ，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：
    第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
    加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
    烧杯和药品总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
    （3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为
     
    g．
    ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）
    ③该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）
    ④最后所得溶液的质量为
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：

     

     

    （1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）          ；

    （2）样品中硝酸铵的质量分数；

    （3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。

     

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    科目：初中化学 来源：2009年全国中考化学试题分类汇编考点21 溶质质量分数（带解析） 题型：计算题

    硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：

    （1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O）         ；
    （2）样品中硝酸铵的质量分数；
    （3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0 g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：

    完成有关计算：

    (1)NH4NO3中各元素的质量比为[m(H)∶m(N)∶m(O)]__________。

    (2)样品中硝酸铵的质量分数。

    (3)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数)。

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