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    17．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
    加入H2SO4溶液的质量/g    50    100    150    200
    NaOH溶液增加的质量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
    （假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
    （1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
    （2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
    （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？

    分析 （1）根据表中信息可知生成CO2的质量；
    （2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出碳酸镁元素的质量分数；
    （3）结合化学方程式和表中信息根据二氧化碳的质量即可解答．

    解答 解：（1）表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；
    （2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO4的质量为z；
    MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
    84     98    120      44
    x     100g•y  z       4.4g
    $\frac{84}{x}$=$\frac{98}{100g×y}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=8.4g，y=9.8%，z=12g  
    菱镁矿中碳酸镁的质量分数：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
    （3）实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是y=9.8%．
    故答案为：（1）4.4g；
    （2）菱镁矿中碳酸镁的质量分数是84%；
    （3）所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．

    点评 本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在．

    练习册系列答案
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    （1）提出猜想
    猜想Ⅰ：黑色固体可能是炭粉；
    猜想Ⅱ：黑色固体可能是氧化铜；
    猜想Ⅲ：黑色固体可能是炭粉与氧化铜的混合物．
    （2）经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝．
    （3）他们先向试管中的黑色固体里加入过量的盐酸，发现黑色固体完全溶解，溶液变蓝色，于是他们得出猜想Ⅱ是正确的；试写出铜绿受热分解的化学反应方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
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    （1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为53．
    （2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是A．
    A．同种元素             B．同种物质           C．同种分子       D．同种原子
    （3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
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    【结论】日常服用加碘食盐不能（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和．

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