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    8．2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，从而引发核泄露危机．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
    （1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为53．
    （2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是A．
    A．同种元素             B．同种物质           C．同种分子       D．同种原子
    （3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
    【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
    【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是25mg；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐2K g．
    【结论】日常服用加碘食盐不能（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和．

    分析 （1）根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析；
    （2）根据核内质子数决定元素的种类进行分析；
    （3）利用图示中加碘盐的碘的含量结合题干中的信息计算分析即可．

    解答 解：（1）因为核电荷数=质子数=电子数，由题意碘-131原子的核内质子数为53，故其原子核外电子数为53．
    （2）核内质子数决定元素的种类，碘-131和碘-127的核内质子数都是53，属于同种元素；
    （3）利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中含碘的最大质量是50mg÷2=25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是20～50mg）；因为一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和，因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg．
    故答案为：
    （1）53；（2）A；（3）25mg；2；不能；每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和．

    点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH．试计算：
    （1）一个过氧乙酸分子中有9个原子．
    （2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比2：4：3．
    （3）计算过氧乙酸中氢元素的质量分数．保留两位小数．（列式计算）

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    19．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水，则已反应的稀硫酸的质量为（　　）
    A．196gB．49gC．100gD．98g

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    （1）近年来，很多农民家中修建了沼气池，产生的沼气可以做饭、烧水，还可以取暖、照明，沼气的主要成分是CH4
    （2）铝制品抗腐性能很好，原因是铝的化学性质比较活泼，容易被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用
    （3）生石灰可作干燥剂，其原因是生石灰具有吸水性，能和水反应生成氢氧化钙
    （4）在硫酸钾、碳酸氢铵、磷酸铵、明矾、碳酸氢钠五种物质中，可用作净水剂的是明矾可用作复合肥的是磷酸铵
    （5）日常生活中食用的米饭、面包、土豆中含的营养物质是淀粉．

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    3．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
    A．X3Y2B．X3Y4C．X2Y3D．XY

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在反应2A+B=2C中，3.2g的A完全反应生成4.0g C，又知C的相对原子质量为80，若B是单质（不是O2），则可能是下列（　　）
    A．NaB．MgC．PD．S

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    20．某化学活动小组探究金属的反应规律．
    【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．
    （1）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
    （2）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是镁和稀H2SO4反应产生气泡的速率比铁与稀H2SO4反应快．
    （3）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中高．
    （4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．
    （5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是ACD．
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    17．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
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