[题目]某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时.发现生成物中还有少量黑色固体.针对这一现象及相关问题.他们开展了如下探究.请仔细阅读并参与他们的探究之旅.探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的?1.稀有气体一般与其他物质反应 2.光亮的镁条与水反应.表面会生成白色固体.分析空气中各种成分.进行猜想:(1)猜想①是氧气猜想②是氮气猜想③是镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。

（探究目的）探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

（查阅资料）1.稀有气体一般与其他物质反应 2.光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。

（分析猜想）分析空气中各种成分，进行猜想：

(1)猜想①是氧气猜想②是氮气猜想③是__________________

（实验一）镁带与氧气的反应

(一)甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表

实验	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液质量/g	二氧化锰质量/g	收集时间/s
1	10%	20		40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

(2)第 3 次实验中，X 的值应为_____

(3)实验结论：在相同条件下,___________________过氧化氢分解得越快。

(二)乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积(如图 )。数据如下表：

时间/min	1	3	5	7	9	10
量筒读数/mL	60.0	82.0	88	89.5	90	90

(4)请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是_____mL

(5)请在下面坐标图中绘制出 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线_____________。

(三)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁

（实验二）镁带与氮气反应

(一)收集氮气

(二)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(6)实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2) 该反应的化学方程式是________

（探究结论 1）(7)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想__________(填序号)成立。

（探究结论 2）(8)如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值______(填“偏大”或“偏小”)

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(如图)，由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。

（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进(如图)。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

(9)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______________

(10)若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为__________________mL

(11)集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是_____________

（实验与交流）

(12)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(图 4)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是_______________(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是___________

【答案】二氧化碳 20 过氧化氢浓度越大 70 3Mg + N2 Mg3N2 ③ 偏大水面先下降再上升且比开始时要高 76 液封，防止气体因受热膨胀从导管处逸出温度当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内，使瓶内气压升高至外界大气压

【解析】

（1）空气中除氧气和氮气外，还有二氧化碳气体，所以猜想③是二氧化碳；
（2）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度与过氧化氢浓度的关系所以取用过氧化氢溶液的质量要相等，因此X为20；
（3）由实验数据分析可知，在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大则分解得越快；
（4）根据数据分析，向锥形瓶中加入了20mL的过氧化氢溶液，最终量筒中气体的体积为90，所以最终生成氧气的体积是70mL；

(5) 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线如图：；

（6）镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）该反应的化学方程式是：3Mg + N2 Mg3N2 ；
（7）综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体是镁与二氧化碳的反应，即猜想③成立；
（8）如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，因镁会与氮气和二氧化碳发生反应，所以实验测得氧气的体积分数比实际值偏大；
（9）白磷燃烧会使得装置内压强变大，所以瓶内水面会下降，当磷熄灭冷却后因消耗掉瓶内氧气使得装置内压强变小，所以瓶内水面会上升，故从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降再上升且比开始时要高；

(10)实际容积为180mL 的集气瓶里，先装进 50mL，说明有130mL的空气，氧气约占五分之一，即26mL，若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为50+26＝76mL；

(11)集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是液封，防止气体因受热膨胀从导管处逸出；
(12)Y 曲线表示的是温度的变化趋势， X 曲线中 CD 段上升的原因是：当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内，使瓶内气压升高至外界大气压。

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