[题目]第二组同学利用横口管等仪器设计装置探究“氧气的性质 (1)如图b.将注射器内液体甲注入广口瓶中.发生反应的化学方程式为 ,利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧实验时.横口管底部盛有的固体乙的作用是 .实验后.在固体乙上方放一块红热的木炭.再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧实验.为证明该反应有二氧化碳生成.液体丙应为 .液体丙与� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】第二组同学利用横口管（如图a）等仪器设计装置探究“氧气的性质”

（1）如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的化学方程式为________；利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是__________。

（2）完成（1）实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验（如图c），为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为___________（填名称），液体丙与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 隔热（合理即可）澄清石灰水 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故b图中，将注射器内液体甲注入广口瓶中，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，横口管底部盛有的固体乙的作用是隔热；

（2）用澄清的石灰水可以检验二氧化碳，为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙应为澄清石灰水，液体丙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用赤铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：

（资料）40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。

(1)操作Ⅰ的名称为_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填字母序号）。

(2)向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为__________。

(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________。

(4)溶液C中一定含有的元素有__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。

（教师提醒）它由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。

（提出猜想）红色粉末可能的组成，

猜想①：红色粉末是Cu；猜想②：红色粉末是Fe2O3；

猜想③：红色粉末是Cu 和Fe2O3的混合物

（实验探究）同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g

（1）A装置中发生反应的化学方程式_______，玻璃管中应该观察到的现象是_________

（2）小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想_______（填“①”“②”“③”）肯定不正确，理由是_______________。

（3）有同学认为为了防止烧杯中液体倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，但小明认为不需要，理由是_________________

（反思评价）（4）实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用如图装置代替原装置，则C装置的作用有___________________（至少答两点）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 两个反应都属于置换反应

B. 两个反应的条件均为“加热”

C. 两个反应中，碳元素的化合价都升高

D. 两个实验中，试管或玻璃管内固体质量的减少量都等于产生的二氧化碳的质量

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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为硫酸铁和硫酸铜(溶质之间不发生反应)。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料绿矾(FeSO4·7H2O)并得到副产品铜。主要步骤如图所示：

(1)已知步骤I中，铁与硫酸铁发生化合反应，请写出该反应的化学方程式_________。

(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式_________。

(3)步骤Ⅰ中，加入的铁屑应过量的目的是_________。

(4)步骤Ⅲ得纯铜的方法是：加过量X、过滤、洗涤、干燥，其中X是_______(填名称)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】第四组同学从“制备氧气”方面展开探究实验室制取气体的部分装置如下图所示，完成下表内容。

气体	氧气（O2）
药品	高锰酸钾	过氧化钙（CaO2）、水
反应原理（用化学方程式表示）	_________	________
药品状态、反应条件	_________	固体和液体、常温
发生装置	A	_________（填标号）
收集装置	F、_________（填标号）
检验与验满（以排气收集法为例）	均可使用带火星的木条，操作不同处为_______

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【题目】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。

（探究目的）探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？

（查阅资料）1.稀有气体一般与其他物质反应 2.光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。

（分析猜想）分析空气中各种成分，进行猜想：

(1)猜想①是氧气猜想②是氮气猜想③是__________________

（实验一）镁带与氧气的反应

(一)甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表

实验	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液质量/g	二氧化锰质量/g	收集时间/s
1	10%	20		40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

(2)第 3 次实验中，X 的值应为_____

(3)实验结论：在相同条件下,___________________过氧化氢分解得越快。

(二)乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积(如图 )。数据如下表：

时间/min	1	3	5	7	9	10
量筒读数/mL	60.0	82.0	88	89.5	90	90

(4)请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是_____mL

(5)请在下面坐标图中绘制出 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线_____________。

(三)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁

（实验二）镁带与氮气反应

(一)收集氮气

(二)燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(6)实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2) 该反应的化学方程式是________

（探究结论 1）(7)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想__________(填序号)成立。

（探究结论 2）(8)如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值______(填“偏大”或“偏小”)

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量(如图)，由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。

（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进(如图)。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

(9)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是______________

(10)若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为__________________mL

(11)集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是_____________

（实验与交流）

(12)为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(图 4)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是_______________(填“温度”或“氧气浓度”或“压强”)变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是___________