Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰（作催化剂混合．加热该混合物t₁时刻后（假设杂质不参加反应），称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时刻后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体的质量（克）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）写出发生反应的化学方程式

 

（2）求反应后产生氧气的质量

 

（3）请你列出根据氧气质量求样品中完全参加反应的氯酸钾的质量（X）的比例式

 

（4）求该样品中氯酸钾的含量

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（2）反应前后固体物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量；
（4）根据样品质量、氯酸钾质量可以计算氯酸钾的含量．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g，
故填：0.96g；
（3）解：设氯酸钾的质量为X，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245             96
  X               0.96g，

245

96

=

X

0.96g

，
X=

245

96

×0.96g，
故填：

245

96

×0.96g．
（4）该样品中氯酸钾的含量为：

2.45g

2.5g

×100%=98%，
故填：98%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．