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    19．请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号仪器的名称 ②水槽．
    （2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
    （3）实验室加热暗紫色固体制取O2的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的原因：试管口没有塞一团棉花．
    （4）实验室利用F装置制备二氧化碳，事先将石灰石放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备二氧化碳，具有的优点是能使反应随时进行或停止．
    （5）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；实验室里制取氨气的发生装置是A．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该伸入液面以下；
    （3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；                                                               
    为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
    （4）不同的实验装置，功能不同；
    （5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

    解答 解：（1）②是水槽，常用于排水法收集气体．
    故填：水槽．
    （2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
    故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
    （3）高锰酸钾是暗紫色固体，可以用于实验室制取氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，是因为试管口没有塞一团棉花，加热时高锰酸钾粉末进入了水槽中，溶于水时导致水槽中的水变成了浅紫红色．
    故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞一团棉花．
    （4）装置F相对于装置B制备二氧化碳，具有的优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭弹簧夹时，U型管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                             
    打开弹簧夹时，气体导出，U型管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
    故填：能使反应随时进行或停止．
    （5）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    实验室里利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热，应该选择的发生装置是A．
    故填：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；A．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某学习小组在实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

    A．燃烧的条件  B．铁钉生锈的条件  C．证明CO2与NaOH反应  D．分子运动的现象
    （1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜
    的导热性（填一条物理性质）
    （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气（或空气） 直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗的方法，写出反应方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中，用反应方程式表示其原因2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
    （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应反应（填基本反应类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列水的性质，属于化学性质的是（　　）
    A．在通常情况下，1 L水中只能溶解大约30mL氧气
    B．水是无色无气味的
    C．水在直流电作用下可得到氢气和氧气
    D．水在标准大气压下冷却至0℃可结成冰

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    7．硝酸铵是日常所用的化肥，其化学式为NH4NO3，求：
    （1）该化学式的相对分子质量？
    （2）该化学式中氮、氢、氧的质量比？
    （3）该化学式中氮、氢、氧各元素的原子个数比？
    （4）该化学式中氮元素的质量分数？

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    【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）
    【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
    【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②和猜想④（填序号）．
    【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．
    实验操作实验现象实验结论
    室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中．铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面没有气泡．猜想③
    （填序号）成立．
    【实验反思】
    （1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
    A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
    B．使金属表面光亮，便于观察现象
    C．使金属表面温度升高，提高反应温度
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    9．日常生活中的下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（　　）
    A．浓盐酸挥发B．活性炭作虑毒剂
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