Question

【题目】下列说法正确的是

A.镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是Zn

B.t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变

C.农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%

D.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为x，则：

解得x=0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理：

设2.4g锌与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：

解得y＜0.2g，即比相同质量的镁产生氢气少，故A错误；

B、温度不变，溶解度不变，向t℃饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温，溶液还是饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故B正确；

C、设混合物的质量为x，NH4NO3的质量为y，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，则28%×x=y××100%，解得，则NH4NO3在混合物中的质量分数为，则KH2PO4的质量分数为1-80%═20%，故C正确；

D、反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，稀盐酸中氯元素的质量为，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，则蒸干该溶液得到氯化钾固体质量为，故D错误。

故选BC。