Question

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为：

 

g．
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）（ 精确到0.1%）．
（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）（ 精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌与稀硫酸的反应，由生成的氢气的质量可以计算锌的质量，稀硫酸中溶质的质量和生成的硫酸锌的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行计算．

解答：解：（1）设锌的质量、硫酸的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161  2
 x   y     z  0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数为：

19.6g

80.5g+0.4g-13g

×100%=28.9%
（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
故答为：（1）13g；（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数是28.9%；（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．