Question

【题目】现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第1组	第2组	第3组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？ ；

（2）100g碱性调味液中碳酸钠的质量为 g；

（3）100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为 g，

（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO3溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）第1组和第2组（2）13.25（3）50（4）5.85%

【解析】（1）由表中数据可知，加入到60g稀盐酸中时，生成了5.5g二氧化碳，说明上述三组实验中，第1组和第2组碳酸钠有剩余．

故填：第1组和第2组．

（2）设碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106 117 44

x y 5.5g

==，

x=13.25g，y=14.625g，

故填：13.25．

（3）由表中数据可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应时生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳时需要稀盐酸的质量是50g．

故填：50．

（4）设20g稀盐酸中氯化氢质量为m，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

73 44

m 2.2g

=，

m=3.65g，

上述第3组反应后的溶液中含有10g稀盐酸，氯化氢质量为：3.65g÷2=1.825g，

设1.825g氯化氢和硝酸银反应生成氯化银的质量为n，

HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，

36.5 143.5

1.825g n

=，

n=7.175g，

设和硝酸银反应的氯化钠的质量为z，

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5 143.5

z 57.4g﹣7.175g

=，

z=20.475g，

碱性调味液中氯化钠的质量分数为：×100%=5.85%，

答：碱性调味液中氯化钠的质量分数为5.85%．