【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 | |||||
物质 | 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | O2 | CO | CO2 | Fe | |
丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙),而氧气(乙)可以和氢气或者含氢化合物反应生成水(丙),而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气,故该转化能实现,故正确;
B、碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙),不充分燃烧会生成一氧化碳(乙),而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙),而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙),故该转化能实现,故正确;
C、碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙),二氧化碳(乙)能和氢氧化钠反应生成碳酸钠(丙),碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙),同时碳酸钠(丙)和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙(甲),故该转化能实现,故正确;
D、氧化铁(丙)无法直接得到氯化亚铁(甲),前者是+3价铁,而后者是+2价,故错误。
故选D。
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【题目】某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应:
① ② ③ ④ ⑤
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
(1)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是_____(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)通气后,应先点燃_____(填“A”或“B”)装置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_____。
(3)设计一个实验,验证产物是氮化镁:
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
_____ | 产物是氮化镁 |
(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量,请给出合理的解释_____。
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【题目】随意丢弃废旧干电池会造成严重的环境污染,而废旧干电池中许多物质都可以再回收利用.请根据如图回答下列问题:
(1)属于氧化物的是____(填名称);
(2)干电池用石墨和锌皮做电极,是利用了它们的____性;
(3)金刚石、石墨物理性质差异的原因是_____;
(4)氯化铵溶液可用来浇花,它能为植物提供____肥.
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【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如右图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想IV:该溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
(精确到01.%)。
【进行实验】
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是 (填化学式)。
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如下:
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且 (填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的 ,然后过滤。反应化学方程式是 。
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【题目】某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”的实验进行改进,如图II,收到了良好的效果。已知,试管 体积为90mL,实验前,关闭弹簧夹,注射器活塞停在30ml处,实验后打开弹簧夹。下列说法正确的是( )
a.图I实验中,进入集气瓶中水的体积不到瓶中空气体积的1/5,可能是由于点燃红磷后.塞回到集气瓶时瓶塞没有塞紧
b.图II实验结束后打开弹簧夹,注射器活塞应停在12mL刻度处
c.图II实验中若弹簧夹始终打开,实验结束后注射器活塞最终仍应停留在12mL刻度处
d.图II与图I的实验相比,不仅实验结果更加准确,而且减少了空气污染
e.若图II中弹簧夹始终打开进行实验,可以看到注射器活塞开始时静止,最终向左移动
A.abdB.abcC.abeD.acd
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【题目】钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业,下图是实验室和工业炼铁的示意图,某学校采用“问题探究式"课堂教学,从而解决问题。请你参与完成下列问题。
(1)实验时若先给样品加热,再通一氧化碳可能产生的后果是_______。
(2)必须进行尾气处理的原因是___。小明同学认为尾气可先储存在瓶内,然后再处理,如图是他设计的贮气瓶,a,b两管应如何伸入,请将图补充完整(尾气从a管通入) __。
(3)小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入玻璃管之前,应先通入澄清石灰水,以排除CO与澄清石灰水的反应,试对此作出评价。你认为小刚同学的设计___________(填"有"或“没有")必要,理由是___;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是__。
(4)工业炼铁中焦炭的作用是__
(5)现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ,理论上可得到铁的质量是多少__?
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【题目】比较与归纳是我们学习化学的常用方法。请结合下图中实验常用装置,回答有关问题。
(1)若用B、E组合装置制取氧气,发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2,应选用的发生装置和收集装置分别为_____和_____(填序号,下同),选用此发生装置的条件是_____。
(3)CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解[产物为碳酸钠(Na2CO3)、二氧化碳和水]来制取,该反应的化学方程式为_____,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置是_____。
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【题目】如图一所示,三个充满CO2气体的烧瓶,注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器内液体注入烧瓶中,关闭活塞。观察到烧瓶内气压变化图像如图二所示。
(1)曲线2发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO2气体应选择的试剂是__________________。
(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质,简要写出步骤和现象)_________________。
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【题目】生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线),错误的是( )
A. 反应中,石灰水始终是饱和溶液
B. 反应中,氧氧化钙的溶解度增大
C. 反应后,溶液的质量减小
D. 反应后,恢复至室温时,溶液的质量分数不变
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