Question

随着时代的发展，金属材料的应用越来越广泛．
（1）铝比铁的金属活动性更强，但为什么铝制品不易被腐蚀？
（2）请写出工业上以赤铁矿（主要成分是Fe₂O₂）为原料炼铁的主要化学反应方程式

 

（3）生产中通常将铬、镍金属融合在铁中制成不锈钢，改变其组成和结构，达到防止铁制品生锈的目的，这一事实说明了一个什么重要的化学道理？

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据铜的性质，铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜和合金的优点进行分析解答本题．

解答：解：（1）铝制品不易被腐蚀的原因：在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
故答案为：在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学反应原理：在高温下利用焦炭与氧气生成一氧化碳，氧化铁在高温时能被一氧化碳还原成铁，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）根据生产中通常用铬、镍等金属熔合在铁中制成不锈钢即合金，使熔点降低，便于铸造成型；增加某些特殊性能；合金的硬度大于其组成的金属；即物质的组成结构决定物质的性质，故答案为：物质的组成结构决定物质的性质．

点评：本题考查学生根据铜的性质，铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜进行分析解题的能力．