【题目】某化学探究小组利用如图所示装置来验证水的组成。
（实验步骤）
先用大注射器抽取一定量的
的硫酸溶液,从A中的大圆孔注入；
用两个橡胶帽塞住右边两个出气口,用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气,液面上升,直至水充满正负两极；
接通电源,待C中气体体积达到最大刻度时,关闭电源；仔细观察实验装置中的现象；
分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
（交流与反思）
（1）步骤,在水中加入硫酸的作用是______。
（2）步骤的目的是______；若不小心抽到了液体,最好的做法是______
填序号
。
a倒入下水道中 b注入A中 c推回B或C中
（3）步骤中的现象有：两极上均有气泡冒出，____________。
（4）步骤中检验C中生成气体的方法是______。
（5）某同学取50g质量分数为的硫酸溶液进行电解,反应后C中得到20mL气体,则理论上反应消耗水__________g？在实验条件下,
,
；写出计算过程。
【答案】增强水的导电性 排尽B、C中的空气 b 两电极上产生的气体体积比为2：1，A中液面上升 点燃注射器中的气体，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 0.016g
【解析】
（1）在进行电解水实验时,往往要在水中加入硫酸,作用是增强水的导电性；
（2）用两个橡胶帽塞住右边两个出气口,用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气,液面上升,直至水充满正负两极,目的是排尽B、C中的空气,若不小心抽到了液体,最好的做法是注入A中，故选b；
（3）步骤③中的现象有：两极上均有气泡冒出,两电极上产生的气体体积比为2：1,A中液面上升；
（4）由图中可知,C与电源得的负极相连,步骤④中检验C中生成气体的方法是点燃注射器中的气体,并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象；
（5）由图中可知,C与电源得的负极相连,生成的是氢气,反应后C中得到20mL氢气,氢气的质量为：
，
设理论上反应消耗水的质量为x
解得：
，则理论上反应消耗水0.016g。
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【题目】某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：
（1）该矿泉水显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）偏硅酸钠的化学式为_____；其中硅元素化合价为_____。
（3）该矿泉水中含有的氯化物最多有_____种。
（4）有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用_____的方法降低水的硬度。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。
（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____（填序号）。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（4）向100g t2℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是______。
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【题目】单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：
试推断：
(1)写出A—E的名称：
A.____________B.____________C.____________D.____________E._______。
(2)写出①—④各步反应的化学方程式：
①____________________________________；
②_________________________________
③_____________________________________；
④_________________________________
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【题目】如图中的
、
是钼元素的部分信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图
请回答下列问题：
（1）钼元素的相对原子质量为______,该原子核内质子数是______．
（2）钼元素的原子易______（填“得”或“失”）电子．
（3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______
填序号
．
（4）请写出Na元素与图中C元素组成的化合物的化学式______．
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【题目】ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，具有杀菌能力强，对人体及动物危害性很小、对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐，它在不同的浓度时，由黄绿色到橙黄色变化的气体；遇热水反应生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气；见光分解．根据上述信息，回答下列问题：
（1）ClO2是由 __________元素（填元素名称）和氧元素组成，它属于__________（填“单质”或“化合物”）
（2）ClO2的物理性质是__________（填一种即可）
（3）请写出ClO2与热水反应的化学方程式__________ ；反应前后Cl元素的化合价由+4价变为 __________价和零价．
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【题目】回答下列问题。
（1）漂白精与洁厕灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：
，则X的化学式为________。
（2）金属钴（
）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，写出其中一种的化学式________。
（3）工业上可用
与
反应制漂白液：
与此类似，可用与石灰乳［主要成分（
）］制漂白粉，试写出此反应的化学方程式________。
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【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．（该装置气密性良好，部分操作已略去）
①在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内一定量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧并观察现象．写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：_______________
②待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度．可知氧气约占空气总体积的______．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是______。
④按以上操作，若实验中测定氧气体积分数低于理论值，则造成此误差的原因有________。
⑤小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A.B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C.D两处的夹子，思考下列问题。
（1）她将看到甲装置的烧杯中的水进入______瓶，原因是__________.
（2）如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3
2X+3O2↑，则X的化学式为_____，该反应属于基本反应类型中的________，NaClO3中Cl的化合价为_______。
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