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    【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：

    （1）葡萄糖酸锌由_____组成，1个葡萄糖酸锌分子中含有_____个原子；

    （2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_____；（保留一位小数）

    （3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则这支口服液中葡萄糖酸锌的质量为_____mg。（保留一位小数）

    【答案】四 49 14.3% 45.5

    【解析】

    （1）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知，它由C、H、O、Zn四种元素组成；1个葡萄糖酸锌分子中含有原子数目=12+22+14+1=49；

    （2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为： ；

    （3）这支口服液中葡萄糖酸锌的质量= 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

    试回答下列问题：

    （1）钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 ；

    （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ；

    （3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质 ；

    （4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：

    （加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气。减压时，分子筛将所吸附的氮气排放。整个过程中，分子筛并不消耗。）

    小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。

    实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。

    （实验记录）

    实验步骤

    实验现象

    文字或化学式表达式

    取一只250 mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中

    木炭燃烧得更旺

    表达式1

    表中，表达式1是_____。

    （实验结论）收集的气体是纯净的氧气。

    （实验反思）老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是_____。

    实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。

    同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，进行实验，并重复多次。

    （250 mL 集气瓶）

    （实验记录）

    实验操作

    主要实验现象

    实验结论及解释

    ①

    检查装置的气密性

    装置的气密性良好

    ②

    加入药品，将装置连接固定

    ③

    打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b

    A中水进入到B中，B中水的体积为200 mL。

    收集200 mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）

    ④

    用凸透镜聚光引燃白磷

    现象1

    ⑤

    待白磷熄灭并冷却到室温，

    打开止水夹b

    现象2

    小丽收集的气体不是纯净的氧气

    表中，现象1是_____；现象2是_____。

    （数据记录）

    实验次序

    1

    2

    3

    4

    5

    B中剩余水体积/mL

    100

    42

    39

    41

    38

    （数据处理）已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为_____% 。（取平均值）

    （实验反思）

    （1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

    （2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是_____。

    （3）气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、图像等多种形式形象地显示出来。某同学用压力传感器测出实验过程中集气瓶内气压-时间关系如图2所示。

    问：①图2中BC段气压变化的原因是_____；

    ②导致DE段气压变化的实验操作是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图），请回答：

    （1）仪器⑦的名称是____________；

    （2）若补充一种常见仪器，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是_______________。

    （3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图）

    ①补充的药品是_________________；

    ②图A观察到的现象说明二氧化碳具有的化学性质是______________；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是______。

    （4）2018年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

    （提出问题）排污管道中的毒气有什么成分?

    （查阅资料）

    I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

    II.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

    （提出猜想）小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

    猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；

    猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO、CO2、H2S、CH4。

    （实验方案）小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

    （问题讨论）

    ①如果A装置没有明显变化，则猜想__________成立；如果B装置没有明显变化，则猜想_________成立。

    ②要确证猜想4中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个____________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现__________，证明气体中一定含有CH4。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

    [查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。

    [提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？

    [进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；

    ②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。

    [实验过程]

    (1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。

    (2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。

    (3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：

    实验编号

    实验操作

    实验目的、现象或数据

    实验结论

    实验一

    ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；

    ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；

    ④________。

    操作③的主要目的是：___

    操作④的现象：____

    样品中一定有Ca(OH)2

    实验二

    ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；

    ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。

    操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。

    样品中一定没有_____(填化学式)

    [探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。

    [反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：

    资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。

    请问答下列问题：

    (1)“研磨”的目的是_______ 。

    (2)检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。

    (3)“酸浸”的化学方程式为____________。

    (4)“碱浸”的化学方程式为____________。

    (5)“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平和量筒都属于计量仪器，已知氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，请回答下列问题：

    （1）托盘天平只能用于粗略的称量物体的质量，一般能精确到___________。

    （2）要准确称取氢氧化钠，调节天平平衡时，若指针向左偏就开始称量，其他操作都正确，则称得的氢氧化钠的质量会____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）小明按如图所示的操作称量氢氧化钠，他出现的错误是__________________________（答两点）。

    （4）量取的水，选用的量筒，而不选择的量筒，这样做的目的是_______________，量液时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量取水的体积__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验操作，正确的是（ ）

    A.塞紧橡胶塞B.测溶液pH

    C.过滤D.稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰（催化剂）制取氧气．

    （提出问题）二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？

    （设计实验）（1）实验装置如图所示．

    （2）实验记录：每次用30毫升10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    二氧化锰用量（g）

    0.1

    0.2

    0.3

    0.4

    0.5

    0.6

    0.7

    0.8

    0.9

    1.0

    待测数据

    （分析）（1）上述实验应该测定的“待测数据”可能是_____________．

    （2）10次实验“每次用30毫升10%的过氧化氢溶液”的目的是_____________．

    p>（3）若第2次实验比第3次试验的“待测数据”更______________（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快．

    （实验与结果）经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异．

    （结论）__________________．

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