Question

【题目】某校实验室有一瓶久置的铁粉，已部分锈蚀，某兴趣小组对其组成进行如下探究:

（1）定性探究:

取样品平铺于白纸上，用磁铁置于样品上方，黑色固体全部被吸起，白纸上留下______色固体；将被磁铁吸起的黑色固体全部投入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，所得固体全部为红色。样品中含有铁和氧化铁。

（2）定量探究:

按下图所示装置进行实验(装置气密性良好，固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

Ⅰ称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。

Ⅱ连接好装置。缓缓通入N2，燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

Ⅲ再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。

数据如下表:

	硬质玻璃管	硬质玻璃管和样品	步骤Ⅱ硬 质玻璃管和剩余固体	步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量	m1	m2	m3	m4

①步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是_______。

②步骤Ⅲ玻璃管中反应的化学方程式为______。

③样品中氧化铁的质量分数为_______(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。

④若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

⑤有关样品，下列说法正确的是_____(填序号，多选)。

A样品中氢元素的质量为

B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1

C样品中铁单质的质量为m4-m1

D样品中氧元素的质量为m3-m4

Answer 1

【答案】红 除去尾气CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ×100% 不变 AB

【解析】

（1）根据实验结论，样品中有铁和氧化铁，氧化铁不能被磁铁吸引，氧化铁是红色固体，所以白纸上留下红色固体。
（2）①步骤Ⅲ中要通入CO，反应剩余的CO会污染空气，所以要用燃着的酒精灯点燃除去。
②步骤Ⅲ硬质玻璃管中是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③m3-m4为氧化铁中氧元素的质量，m2-m1为样品的质量。氧化铁的质量为，故氧化铁的质量分数为。
④步骤Ⅰ、Ⅱ可测定样品中水的质量分数，水的质量分数与步骤Ⅲ中氧化铁是否完全反应无关，所以步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，不影响所测得的水的质量分数。

⑤A、水的质量=m2-m3，其中氢元素质量=（m2-m3），故A正确；
B、经过步骤Ⅱ样品中的水被排除，剩余固体为铁和氧化铁，硬质玻璃管和剩余固体质量为m3，硬质玻璃管质量为m1，所以剩余铁和氧化铁质量=m3-m1，故B正确；
C、反应后剩余固体为铁，来源于两部分，一个是原有的铁，一个是氧化铁还原生成，所以m4-m1中含有的铁不是样品中的单质铁，为全部铁元素的质量，故C错误；
D、样品中氧元素质量包含水和氧化铁中两部分，而m3-m4仅为氧化铁中氧元素质量，水中的质量未包括，所以D错误。