Question

【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某种贵重金属，流程如下：

请回答：

(1)固体甲中一定含有的金属是______；

(2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_______________；

(3)写出步骤③中反应的化学方程式_________________；

(4)为了检验滤液C中所含物质的成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阴离子________(写出离子符号)

Answer 1

【答案】铜、银 Zn、X、Cu、Ag Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag NO3-

【解析】

根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银。

由分析可知：（1）固体甲中一定含有的金属是铜、银；

（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；

（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的溶质是铜和硝酸银反应生成的 Cu（NO3）2可能含有的溶质是剩余的硝酸银 AgNO3阴离子是：NO3-。