Question

图中的A、B、C是实验室制取二氧化碳并探究其性质的装置和操作示意图，试回答下列问题：
（1）写出仪器①和②的名称，①是

锥形瓶

，②是

集气瓶

．
（2）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可将燃着的木条放在

集气瓶口

进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满．实验，如果火焰熄灭，证明已经充满．
（4）在B 中通入二氧化碳，若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是

紫色石蕊试液变红

若该试管里盛的是澄清石灰水，观察到的现象是

澄清石灰水变浑浊

．
（5）C所示的实验说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，同时也证明了二氧化碳的密度比空气的密度

大

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）熟记实验室制取二氧化碳的化学方程式；
（3）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红以及能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大进行解答．

解答：解：（1）熟悉常见仪器，了解名称，①是锥形瓶，②是集气瓶；
（2）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可将燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明已经充满；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）C所示的实验现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡后熄灭；说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；同时也证明了二氧化碳的密度比空气的密度大．
故答案为：（1）①是锥形瓶，②是集气瓶；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）集气瓶口；
（4）紫色石蕊试液变红；澄清石灰水变浑浊；
（5）大．

点评：常见仪器的名称、实验室制取二氧化碳的化学方程式以及性质是我们经常的会遇到的问题，也是基础问题，同学们一定要掌握好．