Question

【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是 。

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时，MgCl2的溶解度为 g。将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出晶体的是 （填化学式）。

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号）。

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

Answer 1

【答案】（1）利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶）

（2） 100g MgCl2、KCl（3）D

【解析】

试题分析：（1）结晶（提取溶质）的方法一般有蒸发溶剂，冷却热饱和溶液，晒盐是利用阳光风力蒸发水分得到食盐；（2）由曲线图可知；由图t2℃降温至t1℃时MgCl2、KCl的溶解度降低而MgS04的溶解度却是增高的，故只有MgCl2和KCl会析出；（3）由表可知，在加入18g氯化钠时，溶液质量不再增加即此时达到饱和，A．①②所得溶液仍可以继续溶解氯化钠，为不饱和溶液，正确；B、③饱和继续加溶质也不再溶解，溶液不会改变，因此③④所得溶液为相同的溶液，溶质的质量分数相等，正确；C、20℃时，50g水溶解18g氯化钠达到饱和，100g水就溶解36g达到饱和，溶解度为一定温度下，某物质溶解在100g溶剂中达到饱和所需的质量，因此正确；D、20℃时，25g水最多溶解9g氯化钠，④中加入的氯化钠为20g，恒温蒸发25g水，那么不能溶解的溶质为20g—9g=11g，过滤得到11g固体，不正确。