[题目]某兴趣小组为探究 Mg.Fe.Cu.Ag 四种金属的活动性进行如下实验.(注:所用金属大小形状相同.酸的体积浓度相同)①甲.乙试管中的实验现象为 .依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙.可知活动性 Mg Fe(填“> .“= 或“< ),②根据丙中现象 .可知活动性 Cu>Ag,③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序.于是补充图丁试管中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）

①甲、乙试管中的实验现象为_______，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；

②根据丙中现象_____________，可知活动性 Cu>Ag；

③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为____________

④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为__________。

【答案】镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁＞铁＞红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色铜、稀盐酸或铁、硫酸铜等 Ag、Cu、Fe

【解析】

①金属镁、铁的活动性均位于氢的前面，都能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，且镁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，故填镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁>铁；

金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，镁与稀盐酸反应产生气泡的速率快，表明镁的活动性比铁的活动性强，故填>。

②铜的活动性大于银的活动性，铜能与硝酸银反应，观察到红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，故填红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色。

③由图可知，图中尚未验证铜和铁的活动性强弱，根据金属的化学性质，检验铁、铜活动性的强弱可以选用铜、稀盐酸或铁、硫酸铜，故填铜、稀盐酸或铁、硫酸铜。

④由图中溶液质量增加的幅度不同可知，丙溶液中的溶质有硝酸银和硝酸铜，铁的活动性强于银、铜，铁能将银、铜置换为均属单质，所以最后所得固体的成分为Ag、Cu、Fe，故填Ag、Cu、Fe。

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A. 滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

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D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现

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A. 图a：将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间

B. 图b：向pH=11的碱溶液中不断加水

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D. 图d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉

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【题目】化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：

（1）镁和盐酸的反应________（填“吸热”或“放热”）。

（2）_____________________________________________。

（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7 ，该溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。

（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。

【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是_________。

【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。

资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。

【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：___________________。

（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？

【查阅资料】

	Mg(OH)2	MgCO3
溶解性	难溶于水	微溶于水
热稳定性	受热易分解，能生成两种氧化物	受热易分解，能生成两种氧化物

实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？

猜想		实验方法	现象	结论
①	二氧化碳	收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；	无明显现象	猜想①不成立
②	氧气	收集气体于集气瓶中，而后将________放入瓶中；	无明显现象	猜想②不成立
③	氢气	第一步，点燃产生的气体；第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。	气体能被点燃；烧杯内壁无现象；	猜想______成立（填序号）
④	_____
⑤	甲烷

实验探究二：

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？

【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。

【进行实验】

（1）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式__________；

（2）实验Ⅱ中称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是_________________。（请你写出计算过程）

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(2)如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：

①该实验操作是将__溶液滴加到另一种溶液中；

②当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___；

③若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的___帮助确定(填字母)。

(3)某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：

操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__，该步骤中玻璃棒作用是__。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是___(填字母编号)。

A 粗盐没有完全溶解 B 滤纸破损

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