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    8．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是（　　）
    A．能与二氧化碳反应B．能与盐酸反应
    C．能与氧化铁反应D．能使酚酞变红

    分析 根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答．

    解答 解：由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）．
    A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误．
    B、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，故选项错误．
    C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确．
    D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，故选项错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
    ①t2℃时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为1：3；
    ②下列说法正确的是BC
    A、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲＞乙（不含结晶水）
    B、t1℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%
    C、若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法
    D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（　　）
    ①研发易降解的生物农药　
    ②开发生产无汞电池　
    ③田间焚烧秸秆　
    ④应用高效洁净的能源转换技术　
    ⑤加快化石燃料的开采与使用．
    A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．用图所示装置分离CO和CO2 的混合气体，回答下列问题（提示：实验所用试剂均为足量）：
    （1）试剂瓶B中盛有浓硫酸，其作用是干燥．在气球1中首先收集到的气体是CO．
    （2）整个实验过程A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （3）要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作（装置中各开关处于关闭状态）是打开K3，将分液漏斗中稀硫酸放入广口瓶中，将燃着的木条放在管口，木条熄灭，关闭K3，打开K4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氧化钠可用于制造肥皂，其俗称是（　　）
    A．小苏打B．熟石灰C．火碱D．纯碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）．
    松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处．中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效．由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁．
    松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”．而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色．下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系．

    很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用．其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏．其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）．微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒．其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象．                                                    
    依据文章内容，回答下列问题．
    （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味．
    （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的草木灰（或K2CO3）．
    生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均
    达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为B（填字母序号，下同）．
    A．2天        B．6天       C．12天       D．32天
    （4）下列关于松花蛋的说法正确的是AC．
    A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
    B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
    C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
    D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知催化剂可能参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质在化学反应前后保持不变．设有一个反应，可经过下列步骤进行：AB+C=AC+B，AC+D=AD+C，则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应物AB、D、ACB．生成物AC、AD、B
    C．催化剂为CD．总共反应化学方程式为：AB+D=AD+B

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨，为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．如图1所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

    （1）标号a的仪器名称：长颈漏斗
    （2）小明同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂），在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．若用 F 装置干燥，F中的干燥剂为浓硫酸，氧气从F装置②端导管进入（填序号）；写出装置B中制取CO2所发生反应的化学方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）常温下铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸在加热时可以发生下列反应：
    Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是一种有毒的气体，不能随意排放到空气中，要用碱性（填“酸性”或“碱性”）溶液吸收，吸收装置应该选择哪种A（如图2所示）？（填 A 或 B）．

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