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    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ）

    A. 过量碳粉、灼烧

    B. 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤

    C. 过量稀硫酸

    D. 溶解、过滤、蒸发

    【答案】D

    【解析】

    A、过量碳粉能与氧气在灼烧的条件下反应生成一氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质一氧化碳，不符合题意；

    B、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；

    C、加过量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸过量，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质稀硫酸，不符合题意；

    D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发可得氯化钾，符合题意。

    故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素

    C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。

    （实验回顾）

    （1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。

    （2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。

    （实验探究）铝与氯化铜溶液的反应

    将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。

    （实验反思）

    （1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。

    （2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。

    （提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？

    （查阅资料）

    ①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。

    ②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。

    ③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

    （实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    实验结论

    用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液

    _____

    该溶液中含有Cl—

    将另一份溶液置于空气中一段时间

    _____

    该溶液中含有Cu（NH3）2+

    （实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

    （反思与评价）

    （1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。

    （2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。

    （思维拓展）

    （1）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。

    A 铜与稀硫酸发生了置换反应

    B 铜的金属活动性变得比锌强

    C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大

    D 该装置将电能转化为化学能

    （2）某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反应后的溶液呈中性，则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A-E是初中化学常见物质。已知A是密度最小的气体，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，（“-“表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。）

    （1）写出A的化学式_____。

    （2）①②③④中，属于分解反应的是_____。

    （3）写出B与E反应的化学方程式_____。

    （4）写出E物质的一种用途_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。

    已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

    Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2

    Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

    (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。

    (2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

    (3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去______(填序号，下同)。

    A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl

    (4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______。

    A．NaCl B．NaOH C．盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

    (1) 由图可知，物质M的溶解度随温度升高而_____________________。

    (2) 20℃时，M物质的溶解度为____________，A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

    (3)A、B、C三点所对应的溶液，属于饱和溶液的是______________（填字母）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是 ( )

    A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。

    （查阅资料）（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。

    （2）碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。

    I.制备碳酸亚铁（装置如下图所示）

    （1）B装置中反应的现象为_________（至少写两条）。C中玻璃棒的作用是_______。

    （2）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开止水夹1、3关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3，目的是__________。反应结束后，将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

    II.探究碳酸亚铁性质

    （3）利用如图，称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________（写出计算过程）。

    （4）写出A中反应的化学方程式__________。

    III.制备乳酸亚铁

    将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。

    （5）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是__________（填字母）。

    A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁

    （6）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

    （7）已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收，维生素C在这一过程中的作用是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分类和类比是学习化学常用的方法。

    （1）下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_____________ (填字母) 归为一类，理由是________________。

    A

    B在少量的氢氧化铜固体中加入足量的稀盐酸

    C向氢氧化钠溶液不断滴加稀硫酸，边加边用酸度计测定溶液的pH

    （2）我们学习过铁和稀硫酸的反应： ，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下的反应： 。由此可知，反应物相同时，_________和____________不同，生成物不同。

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