【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是
A.Y代表丙
B.X代表乙
C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D.t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
【答案】D
【解析】
（ⅰ）在t1℃~t2℃之间甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，由图可知，在t1℃~t2℃之间，X、Y溶解度曲线相交于一点，在这一点，两种物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故X、Y中有一个一定代表丙物质；（ⅱ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y的溶解度随温度的升高而增加，Z的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，X、Y代表物质的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，Y代表物质的的溶解度大于X代表物质的溶解度，故该温度下，Y代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，Z代表物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时X代表物质的溶解度大于t2℃时，Z代表物质的溶解度，故t1℃时X代表物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，Z代表物质的饱和溶液的溶质质量分数，故将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数：Y＞X＞Z，已知乙的溶质质量分数大于丙，X、Y中有一个一定代表丙，故Y代表乙、X代表丙，Z代表甲。
A、由分析可知，Y代表乙，不符合题意；
B、由分析可知X代表丙，不符合题意；
C、X、Y的溶解度随温度的升高而增加，且X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，故t2℃时，分别将等质量的X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
D、由分析可知，Y代表乙、X代表丙，Z代表甲，由图可知，t2℃时，溶解度：丙＞乙＞甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，甲的溶质质量分数最小，符合题意。
故选D。
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【题目】如图是实验验证空气中氧气含量的装置。红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷，该固体极易溶于水，而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳，该气体在水中溶解性不大。下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。
(1)图1实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？_______________
(2)图1实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？____________
(3)图2装置燃烧匙中放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗？________为什么？______________
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）用化学用语表示：
①
的微粒符号_____；
②标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。
（2）医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____（填化学式）。
（3）医用体温计中的物质是水银，该物质由_____（填具体微粒名称）构成。
（4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a＝_____。
（5）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）等产品。
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_____。
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_____。
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【题目】除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】如图所示，
是初中化学常见的物质，
和
可发生中和反应，
常用作食品干燥剂，
为单质.根据图示回答下列问题.
（1）的俗称为______.
（2）
的化学式为______.
（3）反应②的化学方程式为______.
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【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
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（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应。甲同学设计如图一所示实验：
（1）实验现象为_____，甲由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。有同学认为甲方案不完善，理由是_____，为使实验更加严谨，你认为应该补做的实验是_____。
（探究二）氢氧化钠和盐酸反应时放热。乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如图二所示。
（2）反应的化学方程式为_____，根据图二分析混合溶液温度变化的原因___。
小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为_____（选填“合理”或“不合理”），请说明理由____。
（探究三）丙将甲和乙实验后的溶液混合，未发现明显现象。
（3）现将混合液中的氯化钠提纯析出，具体操作为_____。
（查阅资料）碳酸钠溶液中滴加稀盐酸分步反应，第一步生成碳酸氢钠和氯化钠。
丁同学向106g 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图三所示（不考虑CO2的溶解）。
（4）请写出A→C段发生反应的化学方程式_____，若B点对应横坐标为150，则其纵坐标为____。
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【题目】石膏（CaSO42H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：
（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是___________________．
（2）操作a的名称是__________，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是__________．
（3）CaSO3不易溶于水，它属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为________，反应②的化学方程式是_________________________．
（4）生产流程中生成的______________可循环利用，节约成本．
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【题目】华为5G技术引领全球，华为手机生产过程中大量使用半导体材料——硅。元素周期表中硅元素的信息如下图所示，下列有关硅的说法正确的是
A.硅原子最外层电子数为14
B.硅是地壳中含量最多的元素
C.硅的相对原子质量为28.09g
D.硅元素与碳元素的化学性质相似
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【题目】下列图象不能正确反映实验事实的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
B．相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
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