Question

【题目】常温下，在一定量的水溶液中，氯酸钾易达到饱和状态。在工业上可通过如下工艺流程制得。

(1)反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaC1+3XNaC1O3+3H2↑，则X的化学式为___________。

(2)反应Ⅱ的反应方程式为：______________________。

(3)该流程中可以循环利用的物质是___________，从微观角度探析该物质是由___________构成(用化学用语表示)。

Answer 1

【答案】H2O NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl 氯化钠 Na+和Cl﹣

【解析】

（1）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，反应后有钠原子1个，氯原子1个，氧原子3个，氢原子6个；反应前有钠原子1个，氯原子1个；缺少 氧原子3个，氢原子6个，这些原子分布在3个X分子中，所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式为 H2O；

（2）根据流程图可知，反应Ⅱ，是氯酸钠溶液与氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠，化学方程式为：NaClO3+KCl═KClO3↓+NaCl；

（3）氯化钠在反应过程中，既是反应物，也是生成物，该转化中可以循环利用的物质是氯化钠NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+和Cl﹣。