Question

硫酸钠与碳酸钠的固体混合物14.4g可以跟170g硫酸溶液恰好完全反应，同时生成4.4g气体．试计算：
（1）反应完毕所得溶液的质量是多少？
（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应完毕所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：固体混合物中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水同时放出气体二氧化碳，而硫酸钠与硫酸不反应，最终所得溶液为硫酸钠溶液，溶液中硫酸钠由混合物中的硫酸钠和反应生成的硫酸钠两部分组成部分；因此可根据生成气体二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量和生成硫酸钠的质量，即可解决问题．

解答：解：（1）反应完毕所得溶液的质量=所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量=14.4g+170g-4.4g=180g；
设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106         142       44
  x           y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

   

142

44

=

y

4.4g

解得：x=10.6g   y=14.2g
（2）固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g
（3）反应完毕所得溶液中溶质的质量分数=

14.4g-10.6g+14.2g

180g

×100%=10%
答：反应完毕所得溶液的质量为180g，固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g，反应完毕所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量．