Question

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入多少克水？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据氢气的质量可以求硫酸和锌的质量；
（2）再根据溶质的质量分数公式求稀硫酸和硫酸锌溶液的质量分数；溶液的稀释问题，要记住溶质的质量不变．

解答：解：（1）设硫酸的质量为x，锌的质量为y，
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      65    98      2
       y   x         0.4g        

98

x

=

2

0.4g

x=19.6g 

65

y

=

2

0.4g

y=13g
（2）设加水的质量为z  
   19.6g=（100g+z）×10% 
z=96g
答：（1）参加反应的锌的质量为13g；
（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入96g水．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和溶液的稀释问题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢质量分数的公式．本考点主要出现在计算题中．