【题目】某化学兴趣小组的同学得知某品牌苏打饼干中含有碳酸钙,为确认该饼干中是否含有碳酸钙,取一小包饼干样品,研碎后放入烧杯中,加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌,得到待检液。将待检液过滤,得到滤液和滤渣,用蒸馏水洗涤滤渣2至3次,向滤渣中加入___________(填试剂名称),有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明饼干中含有碳酸钙。该过程中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________________。
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【题目】“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
（査阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。HC1O不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液 | 有色布条长时间不褪色 | 消毒液中不含的溶质____ |
П.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，静置 | 产生白色沉淀 | 消毒液中含有的溶质___ |
（交流反思）
(1)生活中“84”消毒液贮藏时应注意_____。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是_____。
(2)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。
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【题目】中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。
(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。
(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:
①溶液A中所含溶质为____________________；
②I、II 中的操作均包括________________；
③下列说法正确的是____________________。
A 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
B 溶液A的质量小于溶液B
C 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g。
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【题目】实验室制取气体常用到下图所示装置。请根据要求回答下列问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：a________b________；
（2）请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________，收集该气体时选用的装置是_____（填“C”、“D”或“E”）；
（3）若用B、E组合可以制取和收集CO2，此时在锥形瓶中事先放进的固体药品是_______；
（4）F可以代替C、D、E收集气体。欲收集具有下面性质的气体，应如何使用装置F？
①收集密度比空气大的气体：进气口为_______（填“c”或“d”下同）；
②收集难溶于水的气体：瓶内应装满水，进气口为_______。
（5）NH3极易溶于水形成氨水，氨水可用作氮肥。实验室常用加热氯化铵（固体）与熟石灰（固体）混合物的方法来制取，此时应选择的发生装置是______（填“A”或“B”），收集装置是______（填“C”、“D”或“E”）。
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【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是________________；
(2)操作a的名称是________________；
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:___________________________；
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_________(填标号)。
a 硫酸铜溶液 b 氯化钠溶液 c 硝酸银溶液
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【题目】氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ,SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下:
资料:SiO2难溶于水和常见的酸。
(1)粉碎镁矿石的目的是_________________。
(2)操作I的名称为_________________。
(3)酸浸的目的是_________________。
(4)“沉镁”时,MgSO4与NH3﹒H2O发生反应生成Mg(OH)2 ,写出该反应的化学方程式:_________________。
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【题目】（1）如图，该装置可用于实验室制取氧气。
①如图制取O2的反应的化学方程式为______。
②氧气可用排水法，还可以用__________方法收集
（2）如图该装置可用于实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质
①制取CO2反应的化学方程式为___________。
②将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，观察到的现象是__________。
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【题目】水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：
（1）写出水在通电条件下反应的化学方程式__________________。某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10 mL气体，则负极产生的气体体积是_______。如果负极产生气体的质量是4g，那正极产生气体的质量是____g。
（2）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要利用了活性炭的___________性。
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【题目】实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
（查阅资料）一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
几种物质的性质
物质性质 | Fe | Fe2O3 | FeO | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色
（实验1）（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。
黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ：______________（填化学式）
（2）实验：将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，
②溶液呈棕黄色 。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
（评价与反思）（3）装置中澄清石灰水的作用是__________；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______。
（实验2）采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁，三氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻等。
（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②FeCl3蚀刻铜反应原理：废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2
③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
将实验1后的剩余物进行分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
（4）操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是_________。
（5）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是__________。
（6）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______。
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