Question

【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下:

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是________________；

(2)操作a的名称是________________；

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:___________________________；

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_________(填标号)。

a 硫酸铜溶液 b 氯化钠溶液 c 硝酸银溶液

Answer 1

【答案】铁 过滤 a

【解析】

（1）常见金属中的铁能够被磁铁吸引，所以操作①中被磁铁吸引的金属A是铁，故填铁。

（2）操作a将金属固体与液体进行了分离，能够将不溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，即操作a为过滤，故填过滤。

（3）由图可知，步骤②的反应是活动性较强的镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，活动性较弱的铜不能与硫酸反应，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

（4）a 硫酸铜溶液能够与镁反应生成硫酸镁和铜，反应后过滤，得到的滤渣经过洗涤、干燥就是纯净的铜，符合除杂原则，选项正确；

b 氯化钠不与镁反应，不能将镁与铜进行分离，选项错误；

c 硝酸银溶液与铜、镁均能反应生成硝酸镁和硝酸铜，会将需要的铜反应掉，且会将镁转化为硝酸镁，与题目要求不符，不符合除杂原则，选项错误，故填a。