[题目]下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知:20℃时.硝酸钾的溶解度为31.6g)20℃时.将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中B检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质取样加水溶解后滴加酚酞试液.观察溶液是否变红C除去铁钉表面的铁锈取样加过量的稀硫酸.长时间浸泡D鉴别化肥KNO3和NH4C1取样与熟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g)	20℃时，将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中
B	检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质	取样加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
C	除去铁钉表面的铁锈	取样加过量的稀硫酸，长时间浸泡
D	鉴别化肥KNO3和NH4C1	取样与熟石灰混合研磨,闻气味

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，配制硝酸钾饱和溶液100g，需要硝酸钾固体的质量为，需要加水的质量为100g-24g=76g，因此20℃时，将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中不能配制该温度下100g的硝酸钾饱和溶液，A选项实验方案设计的不正确，不符合题意；

B、氢氧化钠与二氧化碳碳酸反应生成碳酸钠和水，久置空气中的氢氧化钠固体变质会含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红，要检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质，通过取样加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液是否变红的实验操作无法达到实验目的，B选项实验方案设计的不正确，不符合题意；

C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，除去铁钉表面的铁锈，取样加过量的稀硫酸，长时间浸泡，三氧化二铁反应完后，铁会继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会腐蚀铁，C选项实验方案设计的不正确，不符合题意；

D、硝酸钾与氢氧化钙不反应，氯化铵与氢氧化钙在研磨时反应生成氯化钙、氨气和水，会产生有刺激性气味的气体，可以通过与熟石灰混合研磨闻气味的方案来鉴别化肥KNO3和NH4C1，D选项实验方案设计正确，符合题意。故选D。

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【题目】有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验( 各步均恰好完全反应);

回答下列问题:

（1）气体X的化学式____,白色沉淀C的化学式__。

（2）生成白色沉淀A的化学方程式为____。

（3）通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是____。

（4）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，某研究性学习小组取固体混合物样品40.0g,按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A23.3g,白色沉淀C28.7g,气体X2.2g。通过以上数据计算确定固体混合物中___ (填字母序号)。

A 含有氢氧化钠

B 不含氢氧化钠

C 氢氧化钠为4.0g

D 氢氧化钠为5.9g

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(1)B、D的化学式分别为_______、______；

(2)反应②、③的化学方程式分别为_____、_____；

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(4)图中的反应中属于置换反应的是_______。(填序号)

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【题目】实验室制取气体时常要考虑下列问题：

（1）选择合理的制取装置。

用如下图所示装置制取气体，请回答下列问题。

①仪器a的名称是__。

②选用A加热KMnO4制O2，装置需要改进的地方是__，反应的化学方程式为__。

③实验室用Zn和稀硫酸制取H2的化学方程式为__。

④实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）和NH4Cl的饱和溶液加热法制备N2，应选择的发生装置和收集装置的组合是__（写出一种组合，填序号）。

（2）检验、除杂和尾气处理。

①通过饱和NaHCO3溶液洗气，可除去CO2中的HCl。洗气时化学反应方程式为__。

②实验室制备下列气体时，一般需要进行尾气处理的是__（填序号）。

a H2　　　　　b CO　　　　c CO2　　　 d SO2

（3）反应装置的改进和反应条件的探究。

某实验小组为了探究影响H2O2分解制取氧气快慢的因素，进行了下列实验：

实验序号	H2O2溶液的质量分数/%	H2O2溶液的体积/ml	温度/℃	MnO2粉末的用量/g	收集气体的体积/ml	收集气体所需的时间/s
A	5	1	20	0.1	4	a
B	15	1	20	0.1	4	b
C	30	5	35	0.1	4	c
D	30	5	55	0.1	4	d

①欲探究温度对H2O2分解快慢的影响，应该选择的对照实验组是__（填实验序号）。

②该小组利用如下左图所示装置探究MnO2质量对H2O2分解快慢的影响：在三份8.0ml3%的H2O2溶液中分别加入0.03g、0.06g和0.08gMnO2粉末，获得实验数据如下右图所示（温度变化忽略不计，产生氧气的体积与装置内的压强成正比）。通过对曲线图的分析，将推理得出的结论填写在下列空白中。

结论I：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，H2O2的分解速率__。

结论II：在其他条件不变的情况下，所用MnO2质量越大，生成氧气的总量__。

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【题目】“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。

（査阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaC1O+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3)。NaClO溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。HC1O不稳定，受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。

（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液	有色布条长时间不褪色	消毒液中不含的溶质____
П.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，静置	产生白色沉淀	消毒液中含有的溶质___