【题目】工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
A.甲的化学式为CH2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C.甲、乙、丙都是氧化物
D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
【答案】D
【解析】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H4;故结论A不正确;
B、根据三种物质的分子微观示意图可知,用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O,反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1;故结论B不正确;
C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物,而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物,乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物,丙物质的化学式为C2H6O,共含有三种元素所以不是氧化物;故结论C不正确;
D、根据丙物质的分子微观示意图可知,该物质的化学式为C2H6O,则该物质中C、H、O元素的质量比为(12×2):(1×6):16=12:3:8;故结论D正确;
故选:D。
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【题目】图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器,请回答有关问题。
(1)写出仪器的名称:⑧_____。
(2)当制取较多量CO2时,制取装置的仪器组合是_____(填序号),化学方程式是_____。
(3)阅读材料,回答问题:
①氨气是有刺激性气味的无色气体,密度比空气的小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色:氨气遇到浓盐酸时产生白烟(生成NH4Cl固体)。
Ⅰ.制取氨气的装置与实验室用_____(填“高锰酸钾”或“过氧化氢溶液”)制氧气的装置相同。
Ⅱ.若用图2所示装置收集氨气,进气口应为_____(填“m”或“n”)端,检验氨气是否收集满的方法是_____。
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【题目】C919中型客机(COMAC-C919)是中国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机,C919中型客机是建设创新型国家的标志性工程,具有完全自主知识产权。先进材料首次在国产民机大规模应用,第三代铝合金材料、碳纤维复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。
(1)C919由于大量采用碳纤维复合材料,较国外同类型飞机80分贝的机舱噪音,C919 机舱内噪音降到60分贝以下。碳纤维复合材料具有的优点是_____(填A、B、C选项)
A 弹性好、耐磨
B 绝缘性好,不易老化
C 密度小、强度高
(2)为减轻飞机结构重量,在机身的设计,上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪(Sc),添加0.5%左右钪的铝合金经超塑性处理后,其延伸率可达到1100%。因此,铝钪合金可望成为新一代的航天、航空、舰船工业用轻质结构材料。金属钪可由电解氯化钪(ScC13)制得,电解氯化钪可得两种单质,其反应的化学方程式为_____,反应前后氯元素的化合价变化为_____。此方法中的能量转化为_____。
(3)在减排方面,C919 是一款绿色排放、适应环保要求的先进飞机。通过环保的设计理念,飞机碳排放量较同类飞机降低50%。使用的生物航空煤油比普通的航空煤油燃烧减少了_____(填两种物质的化学式)等计入空气污染指数的污染物。
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【题目】有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入浓碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3);加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2;在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示:
(图中:“→”表示流程顺序或步骤,“↓”表示加入原料,“↑”表示生产出得产物,“ ”表示有可循环利用的物质)
【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃,碳酸钠在856℃熔化,但还未达到分解温度。
请回答下列问题:
(1)大气中CO2浓度不断增大的人为原因是____;由此引发的环境问题是______(填序号)
A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞
(2)吸收池中发生反应的化学方程式________________;
(3)合成塔中发生反应的化学方程式________________;
(4)该流程中能循环利用的物质是__________________(写出一种即可)。
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【题目】如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)图1中,证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是______________。
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐_____________ (填“增大”“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是______________。
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是t1℃,请判断b点对应的溶液中溶质是______________。
(4)当溶液的温度为t2℃时,证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______________。
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【题目】如图是截取容器部分的物质变化过程微观示意图:
(1)变化过程中参加反应的“ ”和“
”的分子个数比为_________ 。
(2)若“”表示氧原子,画出氧原子结构示意图___________。
(3)变化Ⅱ属于___________变化。(填“物理”或“化学”)
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【题目】下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )
A.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO+CuOCO2+Cu 置换反应
B.用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2NaOH 复分解反应
C.用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ 置换反应
D.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解反应
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【题目】如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题:
(1)钠元素的原子序数为_____,画出它的原子结构示意图_____。
(2)C表示的粒子符号是_____。
(3)A、B、C中属于同种元素的粒子是_____。
(4)A和B两种粒子具有相似的化学性质,是因为它们的_____相同。
(5)A、D两种元素所形成的化合物化学式是_____。
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