【题目】分类是化学学科常见的思想方法之一。下图出现的物质分类关系中,①与②是并列关系,③包含在②中。若②是纯净物;则③不可能是( )
A.空气B.硝酸钾C.氦气D.二氧化碳
【答案】A
【解析】
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物,如果②是纯净物,③可能是单质或化合物或氧化物,但不可能是混合物。
A、空气中含有氧气、氮气等物质,属于混合物,故A正确;
B、硝酸钾是由不同元素组成的纯净物,属于化合物,故B错;
C、氦气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故C错;
D、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,属于氧化物,故D错。
故选:A。
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【题目】某化学兴趣小组同学学习了解碱盐的知识后,到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。
小华实验:取溶液于试管中,再用胶头滴管滴入少量稀盐酸,无明显现象;
小红实验:取2mL稀盐酸于试管中,再用胶头滴管滴入少量溶液,马上观察到有气泡产生。两人实验所用的
溶液、稀盐酸均相同,却观察到不同的实验现象,他们为查明原因,进行了以下探究。
(查阅资料)
①盐酸和溶液反应是分步进行的,即:反应1:
先
;反应2:
后
②溶液与石灰水混合会变浑浊
③可溶于水
(提出问题)小华实验没有观察到气体产生,是否只发生了“反应1”呢?
(思考分析)要证明只发生了“反应1”,需要证明的存在,若只发生了“反应1”,则小华实验后的溶液中除了有
和NaCl,还可能有过量的
,而
对
的检验是有干扰的,设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。
(预计实验)
实验操作 | 现象预期 | 实验目的及反应方程式 |
步骤1:取少量小华实验后的溶液于试管中, ______ | 如果溶液中有 | 验证是否含有 |
步骤2 ______ | 如果小华实验后的溶液中有 | 证明 |
(交流反思)小红实验与小华实验有不同现象的原因是______。
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【题目】同学们在实验室举行创新实验活动时,对防毒面具罐体內物质产生了浓厚的兴趣并对其展开了探究。
(查阅资料)防毒面具里通常有滤毒罐和生氧罐。①滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体,这是利用活性炭的______性。②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂,在通常情况下,过氧化钠是一种粉末状固体,过氧化钠与水和二氧化碳都能反应,其化学方程式为,
。
(提出问题)使用一段时间后,生氧罐内的固体粉末是什么?
(猜想与假设)猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和Na2O2
猜想三:Na2CO3和NaOH
猜想四:Na 2CO3、 Na2O2和NaOH
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡 | ____ | 不含Na2O2 |
②在步骤①所得的溶液中滴加____,振荡 | 产生白色沉淀 | 含Na2CO3 |
③在步骤②所得的溶液中滴加_____,振荡 | 溶液变红 | 含__ |
(得出结论)猜想____正确。
(交流与反思)(1)请写出步骤②中发生反应的化学方程式:_______。
(2)小红认为将步骤②③所用试剂调换也可以得出正确的结论,理由是______。
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【题目】将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下:
(1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择______溶液(填序号)。
aNaOH bCa(OH)2cBaCl2
(2)操作1所用玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。
(3)判断溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是______(填序号)。
a溶液2中预先滴入石蕊 b加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
(4)确认固体被洗净的操作是:向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液,无现象。
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【题目】我们的衣食住行与化学知识密不可分。请根据下列生活中的事实填空。
(1)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物。基本营养素包括_____和水六大类。新鲜牛肉含碳、氢、氧、氮、锌、钙、铁等元素,其中属于常量元素的是_____,属于人体所需微量元素的是_____;
(2)葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化的化学方程式_____。
(3)家庭生活中常使用下列用品,其中用到有机合成材料的是_____。
①不锈钢炊具 ②合成橡胶手套 ③纯棉饰品 ④塑料外壳电话
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【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5g进行系列实验。
(查阅资料)①氧化铜(CuO)为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
(进行实验)
实验1:取一定量混合物,用如图所示装置进行多次试验,获得如下实验数据与现象。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)实验中,证明产生了CO2的现象是_____。
(2)该实验的结论是_____。
(反思与评价)
(3)实验2没有进行质量比为1:14的实验,理由是_____。
(4)为检验第4次实验的生成红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是_____。
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【题目】请结合图示实验装置,回答下列问题。
⑴ 写出有标号的仪器名称:①___________,②___________。
⑵ 用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____(选填序号),反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气时,用带火星木条伸到_______(选填“a”或“b”)端验满。
⑶ 若B装置中固体为锌粒,②中加入_______试剂可制H2。
⑷ 实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为___________,C相对于B装置的优点有___________。
⑸ 将浓氨水与生石灰混合,可以迅速产生氨气,最宜选用发生装置是_______(选填序号)。若用F装置收集NH3,油层的作用是_______。
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【题目】如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线:
(1)20℃时,KNO3和NaCl两种物质中溶解度较大是____:
(2)40℃时,将40克KNO3放入100克水中,充分溶解后形成的是__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);
(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl,提纯KNO3的方法是__(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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【题目】根据如图装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中仪器①的名称:_______。
(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2,反应的化学方程式是______,如需控制反应速率发生装置最好选用______。
(3)可用E装置收集二氧化碳,是因为______,若用F装置收集氧气,当观察到________时,开始收集。
(4)SO2是有毒气体,密度比空气大,易溶于水。实验室用如图所示装置收集
一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是:____→____→____→____→ ⑤(填序号),图中NaOH溶液的作用是_________。
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