Question

【题目】钨(W)是一种银白色金属，常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含有钨酸亚铁，化学式FeWO4，相对分子质量304）制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程)：

(1)根据上述资料，可以推理得出钨金属的性质是_____(填编号)；

A 硬度大 B 熔点高

C 常温下不易与氧气反应 D 能与硫酸亚铁溶液发生置换反应

(2)H2WO4的名称是______，它是一种不溶于水的黄色固体；

(3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下：

步骤①：

步骤②：把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是_____，该反应中可能观察到的现象是_____；

步骤③：；

步骤④：该反应的化学方程式是_____；

(4)若工厂在生产过程中消耗了168 吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石，则理论上需要消耗氢气的质量为____吨(保留一位小数)。

Answer 1

【答案】BC 钨酸 产生黄色沉淀 2.5吨

【解析】

⑴根据上述资料，未涉及钨的硬度，故A无法判断；流程图中，1000℃时反应得到钨，故可推出钨的熔点高；常温下，钨可做白炽灯泡的灯丝，可以推出常温下不易与氧气反应；常温下，钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应，可以推出钨排在氢的后面，故不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应。因此可以推理得出钨金属的性质是：BC。

⑵根据含氧酸的命名规则，一般含氧酸命名为某酸，故H2WO4的名称是钨酸。

⑶步骤②把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中，发生了复分解反应，则反应的化学方程式是 又因为钨酸是一种不溶于水的黄色固体，故反应现象是产生黄色沉淀。步骤④的化学方程式是。

⑷这道题先根据化学式进行计算，得出最后得到的钨的质量，然后由钨的质量根据化学方程式计算求出氢气的质量。设理论得到钨的质量= =76.3吨。

设需要消耗氢气的质量为x

x=2.5吨

答：需要消耗氢气的质量约为2.5吨。