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    【题目】 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）

    A．对苯二胺中含有N2分子

    B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

    C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成

    D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

    【答案】 D

    【解析】

    试题分析：A选项对苯二胺中含有N2分子是错误的叙述，对苯二胺中含有N原子；B选项对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2是错误的叙述，对苯二胺中碳、氢、氮元素的原子个数比为6:8:2；c选项是错误的叙述，1个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；D选项．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为是正确的叙述，故答案选择D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多

    B.60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A

    C.40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液

    D.物质C中混有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯物质C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液

    100g

    100g

    100g

    100g

    锌粉

    2g

    3.25g

    m

    9.75g

    向滤液中加入稀盐酸后的实验现象

    产生白色沉淀

    无明显现象

    无明显现象

    无明显现象

    向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象

    无明显现象

    无明显现象

    产生气泡，溶液变为浅绿色

    现象与第三次相同

    （1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ；

    （2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是 ；

    （3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ；

    （4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；

    （5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；

    （6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

    （1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。

    （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。

    （3）若X是稀盐酸，C是盐，则C的名称是 。

    （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应

    B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂

    C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小

    D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是当今已开发和使用的最洁净的气体燃料之一，使用沼气是解决农村能源不足问题的一条重要途径。下图是沼气的产生和应用示意图。

    （1）图示过程中发生的能量转化是：

    （2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味，你分析臭味可能来自_______________气体。

    （3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入________________，理由是_____________________________________(用化学方程式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

    （1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为 mL；电解时往往要加入少量稀硫酸或氢氧化钠，其作用是 。

    （2）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。

    （3）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水

    的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃ t℃（填“>”、“<”或“=”）。

    20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）。

    a．加少量水 b．加入少量甲物质

    c．升温到40℃ d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃

    e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图判断，下列说法错误的是( )。

    A．NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大

    B．20 ℃时，20g NaCl加入到50 g水中，搅拌后将全部溶解

    C．t ℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等

    D．将20 ℃时，某NH4Cl饱和溶液降温到t ℃，其溶质质量分数一定减小了

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 0℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．

    （1）20℃时，　　（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；

    （2）图2中　　（填“M”或“N”），表示乙物质的溶解度曲线

    （3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是　　（答一种方法即可）．

    （4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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