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    氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

    （1）毒重石要进行粉碎的目的是
    加快反应速率
    加快反应速率
    ，增大反应的接触面积，加快反应的进行…气体X的化学式为
    CO2
    CO2
    ；
    （2）操作Y的名称是
    过滤
    过滤
    ，滤液2中可循环利用的物质除水外还
    氯化钡
    氯化钡
    ；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是
    C
    C
    （填字母）；
    A.30℃水　 　B.30℃饱和氯化钠溶液　　C.30℃饱和氯化钡溶液
    （3）滤渣水洗的目的是
    提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染
    提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染
    ．
    分析：（1）根据物质相互反应的速度影响因素考虑；根据碳酸盐与酸反应的生成物考虑；（2）根据晶体与液体分离的方法考虑；根据滤液2中含有的物质考虑；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡；（3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收考虑．
    解答：解：（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体是二氧化碳；
    （2）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30℃饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，所以可以将杂质洗掉；
    （3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染．
     故答案为：（1）加快反应速率，CO2；
    （2）过滤，氯化钡，C；
    （3）提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染（答对一点即给分）．
    点评：解答本题容易出错的地方是洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂的选择，要知道在清洗时，只能将杂质洗掉，不能减少氯化钡的质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示精英家教网
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
     
    ，
     

    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠（Na2SO3）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．
    查阅资料：
    1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
    2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
    3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
    4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
    小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
    猜想：
    a白色粉末只有Na2SO3
    b白色粉末只有
    Na2SO4
    Na2SO4

    c白色粉末是Na2SO3与Na2SO4的混合物
    为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
    实验操作 现象 结论
    取样品置于烧杯中，加入
    无色酚酞溶液
    无色酚酞溶液
    ；
    无色酚酞溶液变红色
    无色酚酞溶液变红色
    ；    		 猜想b不成立
    为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：
    实验操作 现象 结论
    取14.6g的白色固体，加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ；    		 有气体产生 证明白色固体肯定含有
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；
    可能含有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g 确认白色固体是
    Na2SO3和Na2SO4的混合物
    Na2SO3和Na2SO4的混合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为______，操作Ⅱ的名称为______．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是______，碳酸钠溶液的作用是______
    （3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
    A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：______，______
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为______（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是______．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是______．

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    科目：初中化学 来源：2012年广东省佛山市盐步三中中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    亚硫酸钠（Na2SO3）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．
    查阅资料：
    1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
    2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
    3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
    4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
    小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
    猜想：
    a白色粉末只有Na2SO3
    b白色粉末只有______
    c白色粉末是Na2SO3与Na2SO4的混合物
    为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
    实验操作现象结论
    取样品置于烧杯中，加入
    ______；    		______；猜想b不成立
    为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：
    实验操作现象结论
    取14.6g的白色固体，加入
    ______；    		有气体产生证明白色固体肯定含有______；
    可能含有______．
    把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g确认白色固体是______．

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