Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）发生反应的化学方程式为___________；

（2）求解12g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为____________；

（3）原固体混合物中二者质量的最简整数比为___________ ；

（4）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5﹪的浓盐酸的质量是___________；

（5）在②反应后的溶液中蒸发_____g水，才能得到溶质质量分数为10﹪的氯化钙溶液。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5:1或1:5 20g 76.6g

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液稀释前后，溶质质量不变。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式为CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。

（2）由质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为

设反应的碳酸钙质量是X

故12g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为。

（3）原固体混合物中碳酸钙的质量为，氯化钙的质量为，原固体混合物中碳酸钙和氯化钙的最简整数比为。

（4）设参加反应的氯化氢的质量为y

故配制实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5﹪的浓盐酸的质量是

（5）设生成氯化钙的质量为z，蒸发水的质量为m

故在②反应后的溶液中蒸发76.6g水，才能得到溶质质量分数为10﹪的氯化钙溶液。