Question

17．如图向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应类型为置换反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”进行分析．

解答 解：在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答案为：①Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置换；
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，银．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答．